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I. RESUMEN

El objetivo de la práctica fue determinar el cambio térmico que acompaña a las reacciones químicas, así como también la capacidad calórica del sistema aislado.
Determinar lascondiciones del lugar de trabajo es muy importante, por ello antes de empezar la práctica se tuvo en cuenta los siguientes parámetros:
Presión=756 mm Hg temperatura=25°C %HR=94%
Latermoquímica como parte de la fisicoquímica determina la cantidad de calor absorbida o liberada en una transformación física o química, dicho cambio va depender de la naturaleza, condición físicay cantidad de reactantes.
Para poder obtener la capacidad calorífica del sistema mezclamos dos volúmenes iguales de agua a diferentes temperaturas (H2Ocaño=17°C y H2O helada = 9°C) una vezmezclados ambos volúmenes de H2O pasamos a medir la T° de equilibrio=15°C.
Posteriormente hallaremos el calor de neutralización producido cuando reaccionan un acido fuerte (HCl) con una base fuerte(NaOH), que produce agua a partir de los iones OH y h, para lo cual se tendrá que hallar, en primer lugar, las concentraciones de dichas soluciones mediante la valoración de la base conbiftalato y el acido con la base. Luego de esto se calcularan los volúmenes para la neutralización ya con las concentraciones corregidas. Al colocar la base en el termo y el acido en la peradeterminamos la temperatura de equilibrio. Luego el numero de moles del acido o la base y conociendo la capacidad calorífica del sistema, podremos calcular el valor del calor de neutralización, el cualcompararemos con su valor teórico hallado en las tablas.
Con este experimento podemos deducir que un acido y una base reaccionan despidiendo una cantidad de energía, es decir, genera una reacciónexotérmica.
El calor de neutralización no depende de la naturaleza de los componentes o soluciones siempre y cuando ambas soluciones sean fuertes, es decir, se disocien completamente.