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1.-Contenido
A.-En que cosiste la teoría de las colisiones:
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente como ocurren las reacciones químicas y porque las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una ciertafracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y porlo tanto a mas colisiones exitosa, incrementando la velocidad de la reacción.
Cuando un catalizador esta involucrado en la colisión entre las moléculas reaccionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tiene la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa
B.-Factoresque afectan la velocidad de una reacción:
1. Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad deuna reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como esta descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencias de colisión también se incrementa
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto,equivalente a incrementar dependencia en la presión es débil, y solo se hace importante cuando la presión es muy alta
Orden: el orden de la reacción controla como afecta la concentración(o presión) a la velocidad de reacción
2. Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incremente la velocidad de reacción alocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumente la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tiene la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la temperatura esta descrita porla ecuación de Arrhenius. Como una regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacción se duplican por cada aumento de 10º C en la menor que estola velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la temperatura (anti-Arrhenius). Las reacciones sin una barrera de activación tienden a tener una dependencia de la temperatura detipo anti Arrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la temperatura.
Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción. La fuerza iónica también tiene efecto en la velocidad de reacción
Radiación: electromagnética e intensidad de luz: La radiación electromagnética es una forma de energía. Como tal, puede aumentarla velocidad o incluso hacer que la reacción sea espontanea, al proveer de más energía a las partículas de los reactantes. Esta energía es almacenada, en una forma u otra, en las partículas reactantes (puede romper enlaces, promover moléculas a estados excitados electrónicos o vibraciones, etc.), creando especias intermediarias que reaccionan fácilmente. Al aumentar la intensidad de la luz, las...