Fgfh, Juh

CÁLCULO DE REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL
Teniendo en cuenta la siguiente reacción química:

3AgNO3 + AlCl3  3AgCl +

Al(NO3)3

1. ¿Cuál es elreactivo límite y el reactivo en exceso si en un experimento se hicieron reaccionar 10g de AgNO3 con 20g de AlCl3? 2. Calcular la cantidad en gramos de AgCl y Al(NO3)3 apartir del reactivo limitante. 3. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si experimentalmente se obtienen 29g Al(NO3)3 y 60g de AgCl? 1. CÁLCULO DE REACTIVO LÍMITE:10 gAgNO3 (

1molAgNO3 1molAlCl 3 133, gAlCl 3 )( )( )  2,61gAlCl 3 170 gAgNO3 3molAgNO3 1molAlCl 3
)( 3molAgNO3 170 gAgNO3 )( )  76,7 gAgNO3 1molAlCl 31molAgNO3
Gramos necesarios Resultados Reactivo límite

20 gAlCl 3 (

1molAlCl 3 133gAlCl 3

AgNO3 AlCl3

Gramos disponibles 10g de AgNO3 20g de AlCl3

76,7gAgNO3

Reactivo exceso 2,61gAlCl 3 2- CÁLCULO DE LA CANTIDAD EN GRAMOS (RENDIMIENTO TEÓRICO) DE: AgCl y Al(NO3)3 se debe calcular con la cantidad de reactivo limitantedisponible:

gAgCl  10 gAgNO3 (

1molAgNO33 3molAgCl 143,5 AgCl )( )( )  8,44 gAgCl 170 gAgNO3 3molAgNO3 1molAgCl

gAl ( NO3 ) 3  10 gAgNO3 (

1molAgNO31molAl ( NO3 ) 3 213 Al ( NO3 ) 3 )( )( )  4,17 gAl ( NO3 ) 3 170 gAgNO3 3molAgNO3 1molAl ( NO3 ) 3

3-CALCULO RENDIMIENTO PORCENTUAL

%R 

RR * 100 RT

RRde AgCl= 7,5 g, cantidad obtenida experimentalmente,

RT AgCl=8,44g cantidad obtenida teóricamente,

%R 

7,5gAgCl * 100  88,%deAgCl 8,44 gAgCl
RTAl(NO3)3=4,17g cantidad obtenida teóricamente

RR Al(NO3)3=3,5g cantidad obtenida Experimentalmente,

%R 

3,5gAl ( NO3 ) 3 * 100  83%deAgCl 4,17 gAl ( NO3 ) 3