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Estados de la
materia: Líquidos

Viscosidad.-

Es la propiedad de un fluido que tiende a

oponerse a su flujo cuando se le aplica una
fuerza. Los fluidos de alta viscosidad presentan
una cierta resistencia a fluir; los fluidos de baja
viscosidad fluyen con facilidad.
La viscosidad puede ser determinada midiendo
el tiempo que tarda el fluido en fluir a través de
una determinadatemperatura.  
Es de considerar que a mayor temperatura
disminuye la viscosidad de un fluido y al
disminuir la temperatura la viscosidad aumenta.

Tensión superficial
Es la condición existente en la superficie

libre de un líquido, semejante a las
propiedades de una membrana elástica bajo
tensión. La tensión es el resultado de las
fuerzas moleculares (cohesión), que ejercen
unaatracción no compensada hacia el
interior del líquido sobre las moléculas
individuales de la superficie; esto se refleja
en la considerable curvatura en los bordes
donde el líquido está en contacto con la
pared del recipiente.
Se define como la energía requerida para
aumentar el área superficial de un líquido en
una unidad de área
Se rompe la tensión superficial usando
tensoactivosCapilaridad
La capilaridad de los líquidos se debe a

que la atracción de sus moléculas por la
superficie con la que están en contacto
(adhesión) es mayor o menor que la
atracción que experimentan entre ellas
mismas (cohesión). Las moléculas de
agua, por ejemplo, se atraen menos
entre sí de lo que son atraídas por el
vidrio, por lo que el agua asciende por
un tubo de vidrio delgado sumergidoen
un recipiente con agua. Las moléculas
de mercurio, en cambio, se atraen más
entre sí de lo que atraen al vidrio, por lo
que el mercurio baja por un tubo de
vidrio delgado sumergido en un
recipiente con mercurio

Fuerzas intermoleculares
Son las fuerzas que unen a las moléculas, de

intensidad menor a los enlaces iónicos y
covalentes
Existen tres tipos de atracción:
Fuerzasión-dipolo y dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas de puentes de hidrógeno

Fuerzas ión dipolo
Las fuerzas ión-dipolo existe entre un ión y la

carga de un extremo de una molécula polar
Los iones positivos son atraídos al extremo
negativo de un dipolo y en el caso de los
iones negativos al extremo positivo de un
dipolo
Un ejemplo típico es la solución
que se formaentre el
cloruro de sodio y una
molécula polar como el agua

Fuerzas dipolo-dipolo
Se da entre moléculas polares
Las moléculas polares se atraen cuando el

extremo positivo de una de ellas está cerca
del extremo negativo de otra
Generalmente son más débiles que las ióndipolo
Un ejemplo de estas fuerzas es la que se
establece entre sustancias polares como el
alcohol CH3CH2OH y elagua H2O

Fuerzas de dispersión
de London
Se establece entre partículas no polares
Fritz London reconoció que el movimiento de

los electrones en un átomo o molécula puede
crear un momento dipolar instantáneo
Un ejemplo son los átomos de Helio

Puentes de hidrógeno
Son un tipo especial de

atracción intermolecular
que existe entre el átomo
de hidrógeno de un
enlace polar(sobre todo
un enlace H-F, H-O ó H-N)
y un par de electrones no
compartido de un ión o
átomo electronegativo
cercano (usualmente un
átomo F, O ó N de otra
molécula)

Cambios de estado

Sublimación

Curvas de calentamiento
Son gráficos

que
relacionan
la
temperatura
del sistema
contra la
cantidad de
calor
agregada.

Curvas de calentamiento
mCT
Hvap
mCT

mCTHfus

Calor

Ejemplo
Calcule el cambio de entalpia para la

conversión de 10 gramos de agua que se
encuentran a -25°C y se calientan hasta
120°C, a una presión constante de 1 atm. Los
calores específicos del hielo, agua y vapor de
agua son 2,09 J/g-K, 4,18 J/g-K y 1,84 J/g-K
respectivamente. Para el agua Hfus 6,01
kJ/mol y Hfus 40,67 kJ/mol

Ejercicio
Calcule el cambio de...