fisica 2
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2014
CALORIMETRÍA
El calor especifico del agua es 4186 J/kg°K, y del aluminio es 880 J/kg°K.
En un minuto, es agua pierde una cantidad de calor
Q1 = m c Delta T = 0.800 x 4186 x 1.50 = 5023 J En el mismo tiempo, el aluminio pierde
Q2 = m c Delta T = 0.200 x 880 x 1.50 = 264 J
por una energia termica total
Q = Q1 + Q2 = 5023 + 264 = 5287 J
La rapidez (potencia) de enfriamientoes entonces
P = Q/t = 5287/60 = 88.1 W
Masa = 0.350 Kg
Diferencia de Temperatura (DT) = Tf-Ti = 0 - 18ºC
Calñor especifico del Agua = 4186 J/kg.ºC
Por lo tanto de la Formula de calorespecifico tenemos que
Ce= Q/(m x Dt)
donde Q es el calor requerido, de manera que despejamos en funcion de Q
Q = Ce x m x Dt
Por lo tanto
Q = ( 4186 J/kg.ºC ) x ( 0.350 Kg ) x ( 18ºC )
Q =-26371.8 Joules ( Te da negativo porque estas extrayendo energia )
(Convirtiendo)
(Tenemos que 1 cal son 4186 Joules)
Q = -26371.8 / 4186 = -6.3 cal
(tenemos que un Btu son 252 calorias)
Q =0.025 Btu
RESPUESTA:
En Joules--> -26371.8 J
En Calorias --> -6.3 Cal
en Btu -------> -0.025 Btu
Cuando 4 kg de plata (calor especifico c = 240 J/kgK) se enfrian de 750°C a 0°C liberanuna cantidad de calor
Q = m c ΔT = 4 x 240 x 750 = 720 kJ
Este mismo calor suministrado a un bloque de hielo a 0°C funde una masa m de hielo que se deduce de la ecuacion
Q = λ m
donde λ = 340kJ/kg es el calor latente de fusion del agua.
Resulta
m = Q / λ = 720 / 340 = 2.1 kg
El calor cedido por el cobre cuando se enfría desde 20ºC = 293 K hasta 77,3 K es:
Q = ce m ∆T siendo:
ce = calor específico del cobre (0.092 cal/g°C)
m = masa de cobre (1000 g)
∆T = 293 – 77,3 = 215,7ºC
Q = 0.092 cal/g°C 1000 g 215,7ºC = 19844,4 cal
Por otra parte, el calor que esnecesario aportar a una masa para que cambie de fase (a vaporización) es:
Q = m Lv
siendo:
Q = calor absorbido (19844,4 cal)
m = masa que cambia de fase
Lv = calor latente de vaporización...
El calor especifico del agua es 4186 J/kg°K, y del aluminio es 880 J/kg°K.
En un minuto, es agua pierde una cantidad de calor
Q1 = m c Delta T = 0.800 x 4186 x 1.50 = 5023 J En el mismo tiempo, el aluminio pierde
Q2 = m c Delta T = 0.200 x 880 x 1.50 = 264 J
por una energia termica total
Q = Q1 + Q2 = 5023 + 264 = 5287 J
La rapidez (potencia) de enfriamientoes entonces
P = Q/t = 5287/60 = 88.1 W
Masa = 0.350 Kg
Diferencia de Temperatura (DT) = Tf-Ti = 0 - 18ºC
Calñor especifico del Agua = 4186 J/kg.ºC
Por lo tanto de la Formula de calorespecifico tenemos que
Ce= Q/(m x Dt)
donde Q es el calor requerido, de manera que despejamos en funcion de Q
Q = Ce x m x Dt
Por lo tanto
Q = ( 4186 J/kg.ºC ) x ( 0.350 Kg ) x ( 18ºC )
Q =-26371.8 Joules ( Te da negativo porque estas extrayendo energia )
(Convirtiendo)
(Tenemos que 1 cal son 4186 Joules)
Q = -26371.8 / 4186 = -6.3 cal
(tenemos que un Btu son 252 calorias)
Q =0.025 Btu
RESPUESTA:
En Joules--> -26371.8 J
En Calorias --> -6.3 Cal
en Btu -------> -0.025 Btu
Cuando 4 kg de plata (calor especifico c = 240 J/kgK) se enfrian de 750°C a 0°C liberanuna cantidad de calor
Q = m c ΔT = 4 x 240 x 750 = 720 kJ
Este mismo calor suministrado a un bloque de hielo a 0°C funde una masa m de hielo que se deduce de la ecuacion
Q = λ m
donde λ = 340kJ/kg es el calor latente de fusion del agua.
Resulta
m = Q / λ = 720 / 340 = 2.1 kg
El calor cedido por el cobre cuando se enfría desde 20ºC = 293 K hasta 77,3 K es:
Q = ce m ∆T siendo:
ce = calor específico del cobre (0.092 cal/g°C)
m = masa de cobre (1000 g)
∆T = 293 – 77,3 = 215,7ºC
Q = 0.092 cal/g°C 1000 g 215,7ºC = 19844,4 cal
Por otra parte, el calor que esnecesario aportar a una masa para que cambie de fase (a vaporización) es:
Q = m Lv
siendo:
Q = calor absorbido (19844,4 cal)
m = masa que cambia de fase
Lv = calor latente de vaporización...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.