Fisica

El enlace químico

¿Por qué se unen los átomos?
• Los átomos, moléculas y iones se unen para  obtener la mínima energía, o sea, la máxima  estabilidad. • Se unen mediante los electrones más externos  (electrones de valencia).

Tipos de enlace
• Intramoleculares:
– Iónico. – Covalente.

• Intermoleculares:
– Fuerzas de Van de Waals – Enlaces de hidrógeno (puente de hidrógeno).

•Metálico.

Símbolos de puntos de Lewis
Un símbolo de puntos de Lewis consta del  símbolo del elemento y un punto por cada  electrón de valencia de un átomo del elemento. Iónico 2xAlx + 3∙Ö∙   2Al3+ 3 :Ö:2‐ (o Al2O3) x .. x.
[Ne] [Ne]

[Ne]3s23p1 1s22s22p4

Covalente .. .. x Hx + ∙Cl:   H∙Cl: .. 3p .. 1s [Ne]3s [He][Ar]
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Enlace iónico
• Se produce por la atracción electrostática entre cationes (+) i aniones (‐), que se unen  y forman redes cristalinas (redes de  Bravais). • Los cationes provienen de los elementos de  la primera i segunda columna (excepto el hidrógeno). • Los aniones provienen de las dos últimas columnas, exceptuando los gases nobles.

Propiedades de los compuestos iónicos
• Puntos de fusión y ebullición elevados, para fundirlos se tiene que romper la red cristalina. • Son sólidos a temperatura ambiente. • Son solubles en disolventes polares como el  agua e insolubles en disolventes apolares. • Conductividad eléctrica en estado disuelto o  fundido, no en estado sólido. • Son duros. • Son frágiles.

Enlace covalente
• Compartición de un par (o más) de electrones  por dos o más átomos. • La distancia a la que se consigue mayor estabilidad (menor energía) se denomina  “distancia de enlace”.

Electronegatividad
• Es una medida de la capacidad de un átomo  para atraer electrones cuando está enlazado a  otro átomo. • La electronegativitad es mayor subiendo en la  tabla periódica y más hacia la derecha, osea,  el átomo más electronegativo es el F. • Un átomo  ELECTROPOSITIVO es  aquel que tiene la  capacidad de perder e‐.Tipos de enlace covalente
• Enlace covalente apolar: formado por dos átomos  iguales que comparten electrones: • Sencillo: H‐H, Cl‐Cl • Doble: O=O • Triple: NN • Se presenta cuando los átomos que comparten  electrones tienen igual o parecida  electronegatividad: • Átomos iguales • Átomos muy cercanos en la tabla periódica

Tipos de enlace covalente
• Enlace covalente polar: cuando los dos átomos tienen diferente electronegatividad y se forma un dipolo con una  δ‐ zona positiva y otra negativa: δ+ • H‐Cl, H‐O, H‐N Cl • Se produce una distribución asimétrica del par H de electrones compartidos. • En el átomo más electronegativo aparece una carga parcial  negativa (δ‐) y sobre el otro, una carga parcial positiva (δ+)  formando un dipolo. • Cada enlace tiene un momento dipolar “m” (magnitud vectorial que depende de la diferencia de  ELECTRONEGATIVIDAD entre los átomos, la dirección es la  línea que une ambos átomos y el sentido va desde el  menos electronegativo al más electronegativo).

Tipos de enlace covalente
• Enlace covalente coordinado: cuando el par  de electrones que comparten lo aporta solo  uno de los átomos. En éste caso la molécula  tiene carga eléctrica: • NH4+, H3O+Propiedades de los compuestos covalentes.
• Covalentes  atómicos: o Los enlaces se dan a  lo largo de todo el  cristal. o Gran dureza y P.F. alt. o Son sólidos. o Insolubles en todo  tipo de disolvente. o Malos conductores.

Propiedades de los compuestos covalentes.
• Covalentes  atómicos: o Los enlaces se dan a  lo largo de todo el  cristal. o Gran dureza y P.F. alt. o Son sólidos. oInsolubles en todo  tipo de disolvente. o Malos conductores.
• Covalentes moleculares: o Están formados por moléculas  aisladas. o P.F. y P. E. bajos (gases). o Son blandos. o Solubles en disolventes  moleculares. o Malos conductores. o Las sustancias polares son  solubles en disolventes  polares y tienen mayores P.F y  P.E.

Enlaces intermoleculares
• Enlace o puente de Hidrógeno. •...