fisica

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DIVISIÓN: CIENCIAS DE LA SALUD

MATERIA: FÍSICA

TAREA 11

SESIÓN 11

TEMÁTICA:

1 Estados de la materia.
2 Sólidos.
3 Sólido cristalino.
4 Sólido amorfo.
5 Elasticidad.
6 Ley de Hooke.
7 Esfuerzo y deformación.
8 Concepto de módulo.
9 Módulo de Young.


EVALUACIÓN INICIAL:

1. ¿Cómo se pueden describir los estados (faces) de la materia sindepender de lo que se percibe por los órganos de los sentidos?

2. ¿Qué diferencia se da entre los sólidos cristalinos y los sólidos amorfos?

3. ¿Es posible aplicar la ley de Hooke en todo caso de elasticidad?

4. ¿Cómo se interpreta una deformación?

5. ¿Qué significa “módulo elástico”?

1 Estados de la materia.

La materia se caracteriza por siete propiedades generales, ellas son:Extensión (volumen), Masa, Elasticidad, Porosidad, Divisibilidad, Impenetrabilidad e Inercia

Además posee características especiales o específicas como son: Dureza, Tenacidad, Punto de fusión, Densidad, Capacidad calorífica específica, Coeficiente de conductividad térmica, etc.

Algunos autores también registran propiedades particulares: Color, olor, textura, etc.
Los llamados estados físicos dela materia se refieren al aspecto que presenta ante nosotros, se ajusta a ciertas condiciones, estos estados dependen del contenido de energía de las moléculas que lo conforman. Cuando el contenido de energía es muy alto, las moléculas se mueven libremente a altas velocidades, aunque chocan entre sí, no se aglutinan y su impacto con las paredes del recipiente que los contiene genera una presión,ésta depende de la energía cinética de las moléculas, estos hechos permiten reconocer el estado físico llamado gas. Se identifica el estado gaseoso porque no tiene forma constante (se adapta al recipiente, en caso de estar contenido) ni tiene volumen constante, por ser fluido trata de ocupar todo el volumen a su disposición. Existen sustancias que son gases en forma natural, es decir a temperaturaambiente (20 0C): H, He, O, N, CO, CO2, CH4, C4H10, etc. Los que llegan a esa fase en forma forzada (por suministro de energía extra) se les llama vapores: vapor de agua, vapor de mercurio, vapor de hierro, etc.

Otro de los estados es también con aspecto de fluido, es el estado líquido. Los líquidos fluyen tratando de ocupar la mayor área a su alcance, esto lo pueden hacer porque las moléculasson libres aunque se mueven a bajas velocidades, por tanto no tienen suficiente energía cinética para superar las fuerzas de atracción de las moléculas vecinas. Ocasionalmente una molécula adquiere la energía suficiente para desprenderse de la superficie del líquido, cuando ello ocurre se presenta la evaporación. Un líquido tiene volumen constante pero la forma no, se acomoda al recipiente que locontiene. En esta fase se presentan fenómenos muy especiales como son: la capilaridad y la tensión superficial


2 Sólidos.

En una clasificación muy general sólo tendríamos dos estados los fluidos y los sólidos. La fase sólida de la materia se reconoce porque se mantiene un volumen constante y una forma igualmente constante, las moléculas que lo conforman manifiestan su contenido de energíapor medio de una vibración, siendo esta más o menos intensa dependiendo de la energía disponible


3 Sólido cristalino.

Un sólido se considera cristalino cuando el orden y la posición de sus moléculas se asemeja a un sólido geométrico bien definido: cubos, prismas, tetraedros, etc. Sus moléculas obedecen a un patrón tridimensional que se repite en todo el cristal (cloruro de sodio → cubos;cloruro de cesio → cubos traslapados; nitruro de boro → prismas hexagonales traslapados)

Existen líquidos sumamente viscosos, de tal forma que se observan duros y frágiles. Sus moléculas no están más ordenadas que en un líquido fundido, en algunos se detectan zonas ordenadas (cristales) pero no se mantiene esta condición en toda su extensión, no se da un patrón preciso. A estos líquidos...