Fisicoquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
"ANTONIO JOSÉ DE SUCRE"
VICE-RECTORADO "LUIS CABALLERO MEJÍAS"
NÚCLEO: GUARENAS
INGENIERIA INDUSTRIAL
FISICO-QUIMICA
SECCION: 41

Integrantes: Garzaro Desireé Y. Exp: 2009200152
Key Elenis Del V. Exp: 2009200102
Perozo María A. Exp: 2009200133
Rosal Naibert C. Exp: 2009200118Resumen
El equilibrio de fase es una se utiliza para determinar condiciones como, el potencial quimico existente en una especie, el cual debe ser igual para cada una de las fases que presente dicha especie. Al hablar de equilibrios de fases estamos tomando en cuenta datos muy importantes, como los distintos diagramas de fase en donde se muestran a través de la presión y la temperatura el lugar dondeexisten las distintas fases de determinada especie.
En estos diagramas se observa que, en ciertas condiciones presente como cuando la presión y la temperatura se hacen constante, van variando ciertas propiedades de la especie como es el caso la energía libre de Gibbs (G), tomando en cuenta como dato importante acerca de esta energía es, que mientras sea menor la fase se considera masestable(ocurre en sistemas simples ). Tambien a través de estos se pueden analizar los comportamientos generales de las fases al trabajar en estos sistemas simples.
Se logra deducir a través de este tema la ecuación de Clapeyron, la cual nos proporciona las pendientes de las curvas de equilibrio de fase, y también es importante conocer gracias a estos diagramas distintas transiciones de fase como lasolido-solido entre otras.
Acerca de otras funciones como la entropía es importante nombrar y resaltar que, esta siempre se considera positiva, mas sin embargo para estos caso es considerada negativa, por lo tanto para cualquier fase de un sistema simple a una temperatura cualquiera, la entropía existente en dicha especie es considerada muy pequeña y en los diferentes diagramas su pendiente esnegativa. En la fase vapor es donde posee mayor pendiente negativa y en la fase solida es donde es menor.
Los equilibrios de Fases son muy comunes en nuestro dia dia pues los podemos observar en cosas tan comunes como, los procesos de ebullision y la fusión de los glaciares. Ejemplos tan importantes para la vida como, el ciclo del agua, la condensación para la creación de las nubes y la lluvia formapartes de estos equilibrios; asi también están los procesos de industria como, la cristalización, la destilación, precipitación y absorción de gases.

































Condición De Equilibrio:
La condición de equilibrio de un sistema desde el punto de vista termodinámico queda definida con precisión, ya que endicho estado no se produce transferencia de energía útil en el sistema. Experimentalmente es difícil establecer si un sistema se encuentra en equilibrio. Por lo tanto es importante reconocer cuando un estado se encuentra en:
Equilibrio estable: representa el de menor energía libre del sistema, es decir se puede pensar como situado en el fondo de un pozo de energia potencial
La condición demetaestabilidad: puede representarse por otros pozos, aunque no tan profundos esto quiere decir que no se puede considerar estable del todo
El término inestable: se refiere a una situación en la que no es necesario suministrar ninguna energía para que el sistema pase a otro estado metaestable o estable.
Para un sistema de un solo componente, el cambio en una de las fases es igual al cambio en laotra.
dn(liq)= - dn(sol) |
Esto es, mientras uno se reduce, el otro aumenta.

En otro punto de vista esta condición se puede expresar:
µ(sol)dn(sol) + µ(liq)(-dn sol)= 0
µ(sol)dn(sol) - µ(liq)(dn sol)= 0
(µsol - µliq)*dn sol=0
µsol = µliq.
Es decir, que los potenciales químicos de las dos fases son iguales. Por lo tanto en equilibrio, los potenciales químicos de las múltiples...