fisicoquimica



UNIVERSIDAD ESTATAL DE SONORA.

CARRERA: INGENIERÍA EN GEOCIENCIAS.
GRUPO: 01.
MATERIA: FISICOQUÍMICA I.
INSTRUCTOR: JORDAN RAFAÉL HERNÁNDEZ.
TÍTULO: SEGUNDA PARTE DEL PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS.
NOMBRE DE EL ALUMNO: DURAZO GÁMEZ VÍCTOR AARÓN.

24 DE SEPTIEMBRE DEL 2013.
HERMOSILLO SONORA.




Índice.
Introducción…………………………………………………………………..3Segunda ley de la termodinámica………………………………………….4
Entropía………………………………………………………………………..5
Máquina imposible……………………………………………………………6
Máquina térmica real…………………………………………………………..6
Eficiencia (e) de una máquina térmica……………………………………..6
Principio de Carnot……………………………………………………………..7
Cálculo de erev……………………………………………………………………7
Cálculo de  ΔS……………………………………………………………………9
Calentamiento de unasustancia a presión constante………………………..11
Conclusión…………………………………………………………………………13













Introducción.
La energía es una propiedad conservada y no se sabe de ningún proceso que viole la primera ley de la termodinámica. Por lo tanto es razonable concluir que para que ocurra, un proceso debe satisfacer la primera ley. Sin embargo, satisfacerla no asegura que en realidad el procesotenga lugar. Un proceso no puede ocurrir a menos que satisfaga tanto la primera ley de la termodinámica como la segunda. Sin embargo, el uso de la segunda ley de la termodinámica no se limita a identificar la dirección de los procesos, también afirma que la energía tiene calidad así como cantidad. La primera ley se relaciona con la cantidad de energía y sus transformaciones sin considerar sucalidad. Conservar la calidad de la energía es una cuestión importante, y la segunda ley provee los medios necesarios para determinarla, así como el grado de degradación que sufre durante un proceso. Se usa también para determinar los límites teóricos en el desempeño de sistemas de ingeniería de uso ordinario, asícomo predecir el grado de terminación de las reacciones químicas.










Segunda Ley de la Termodinámica.
Es una de las leyes más importantes de la física; aún pudiéndose formular de muchas maneras todas lleva a la explicación del concepto de irreversibilidad y al de entropía. Este último concepto, cuando es tratado por otras ramas de la física, sobre todo por la mecánicaestadística y la teoría de la información, queda ligado al grado de desorden de la materia y la energía de un sistema. La termodinámica, por su parte, no ofrece una explicación física de la entropía, que queda asociada a la cantidad de energía no utilizable de un sistema. Sin embargo, esta interpretación meramente fenomenológica de la entropía es totalmente consistente con sus interpretaciones estadísticas.Así, tendrá más entropía el agua en estado gaseoso con sus moléculas dispersas y alejadas unas de las otras que la misma en estado líquido con sus moléculas más juntas y más ordenadas.
El segundo principio de la termodinámica dictamina que si bien la materia y la energía no se pueden crear ni destruir, sí que se transforman, y establece el sentido en el que se produce dicha transformación. Sinembargo, el punto capital del segundo principio es que, como ocurre con toda la teoría termodinámica, se refiere única y exclusivamente a estados de equilibrio. Toda definición, corolario o concepto que de él se extraiga sólo podrá aplicarse a estados de equilibrio, por lo que, formalmente, parámetros tales como la temperatura o la propia entropía quedarán definidos únicamente para estados deequilibrio. Así, según el segundo principio, cuando se tiene un sistema que pasa de un estado de equilibrio A otro B, la cantidad de entropía en el estado de equilibrio B será la máxima posible, e inevitablemente mayor a la del estado de equilibrio A. Evidentemente, el sistema sólo hará trabajo cuando esté en el tránsito del estado de equilibrio A, B y no cuando se encuentre en uno de estos estados....