Fisicoquimica

EJEMPLOS DE FLUIDOS SUPERCRITICOS
Disolventes supercríticos bien estudiados son NH3 y H2O. La temperatura y presión críticas del NH3 supercrítico son accesibles , pero el disolvente es químicamentemuy reactivo y es relativamente peligroso para aplicaciones a gran escala. El H2O en estado supercrítico tiene un temperatura y presión críticas relativamente elevadas que limitan su uso. Aún así,tiene importantes aplicaciones como disolvente. En el punto crítico, la densidad del agua es 0.32 gcm-3; la densidad de la fase supercrítica puede controlarse variando la temperatura y la presión.
Adiferencia del agua subcrítica, el H2O supercrítica se comporta como un disolvente no polar. De esta manera, no es un buen disolvente para sales inorgánicas, pero disuelve compuestos orgánicospolares. En esto se basa su utilización en la oxidación en agua supercrítica (u oxidación hidrotermal) de residuos orgánicos tóxicos y peligrosos. En presencia de un agente oxidante adecuado, el residuoorgánico líquido en scCO2 se convierte en CO2, H2O, N2 y otros productos gaseosos con una eficiencia cercana al 100%. Las temperaturas de operación son lo suficientemente bajas para impedir la formaciónde productos indeseables desde el punto de vista medioambiental como óxido de nitrógeno y de azufre. En la industria de las aguas residuales, la eliminación de lodos puede efectuarse utilizando laoxidación en agua supercrítica y, en 2001, comenzó a funcionar en Texas, EEUU, la primera planta comercial diseñada para este propósito. Las aplicaciones comerciales iniciales de los fluidos supercríticosfueron la obtención de café descafeinado (en 1978) y la extracción del lúpulo (en 1982). Juntos, estos usos representaron más de la mitad de los procesos de producción mundial de fluidossupercríticos en 2001
Material procesado | Producto extraído | Disolventes |
Gramos de café | cafeína | CO2/H2O |
Flores de lúpulo | extracto de lúpulo | CO2 |
Tabaco | nicotina | CO2 |
Yema de...