Fisicoquimica

Trabajo colaborativo 1
TRABAJO COLABORATIVO 1

Grupo 201604_5

PRESENTADO POR:

WILLIAM FERNANDO DIAZ. COD.94.328.236. JHONNY ANDRES HERNANDEZ. COD: 71.360.564 EDISON ANTONIO URBANO. COD: 10.491.812 JENNY CATALINA GOMEZ. COD: 52.779.012 NIYIRED SANCHEZ ANDRADE. COD: 33.750.975

(GRUPO COLABORATIVO # 201604_5)

TRABAJO ESCRITO PRESENTADO AL TUTOR OSVALDO GUEVARA EN EL CURSO DEFISICOQUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA INGENIERIA DE ALIMENTOS 2010

Trabajo colaborativo 1

Grupo 201604_5

INTRODUCCION

La termodinámica estudia el intercambio de energía entre un sistema (porción de materia que seleccionamos) y sus alrededores. La aplicación de la termodinámica al estudio de los sistemas químicos(reactivos que se transforman en productos) se denomina termoquímica. Su objetivo principal es predecir la posibilidad de que una reacción química ocurra, lo que requiere saber cuáles son los factores que favorecen que la reacción avance. Una reacción química espontánea ocurre sin necesidad de una intervención externa continua. El primer principio no nos dice en qué sentido evoluciona un procesoespontáneo, sólo establece que la energía puede ser intercambiada entre el sistema y los alrededores, pero jamás se crea o se destruye. Pero esto se cumple tanto en procesos espontáneos como en los que no los son. Para saber si una reacción química es espontánea, recurrimos al segundo principio de la termodinámica. Esto supone conocer el cambio entrópico del sistema junto con el del entorno. Noobstante, para sistemas cerrados y a presión y temperatura constantes (que es el caso de la mayoría de las reacciones químicas de interés), la termoquímica establece una función termodinámica que tiene que ver con propiedades exclusivas del sistema, denominada energía libre de Gibbs, cuya variación (ΔG) nos permite predecir cuál será la evolución de una reacción química determinada. En una reacciónespontánea la energía libre disminuye, esto es, ΔG < 0. Observando la definición de ΔG, (ΔG = ΔH - T·ΔS) se advierte que hay dos causas que impulsan las reacciones química, la disminución de energía (ΔH < 0) y el aumento del desorden (ΔS > 0). En muchas reacciones químicas los efectos entálpico y entrópico tienen signos diferentes por lo que la espontaneidad de la reacción depende de latemperatura. La unidad de medición del potencial químico es el Gibbs, abreviado G, en memoria de Josiah Willard Gibbs (1839- 1903), científico que introdujo dicha magnitud en la Física. Para cada sustancia el potencial químico a un valor determinado. En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y elsólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva.

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Grupo 201604_5

OBJETIVOS

Identificar conceptos relacionados con la energía libre de Gibbs, como: potencial químico y ecuación de clausius-clapeyron. Aprender e identificarconceptos básicos del equilibrio de fases de un componente Utilizar medios pedagógicos como conceptos. los mentefactos para reforzar

Conocer los principios de la energía libre de Gibbs

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Liofilización del café Introducción

Grupo 201604_5

La virtud fundamental de un producto liofilizado es que al ponerse en contacto nuevamente con el líquido, es decir, la sustanciasublimada, el producto recupera todas las características físicas, de aroma y sabor que poseía antes de ser liofilizado, con la ventaja de que la liofilización permite que el producto pueda ser almacenado por largos períodos sin deteriorarse. La industria del café soluble data de 1906, pero su desarrollo a gran escala comenzó en 1932, cuando las compañías General Foods Corporation y Societé Nestlé,...