fisicoquimica


Explica los siguientes puntos
1.- Solución electrolítica
Las sustancias que conducen la corriente se nombran electrolitos. Los electrolitos son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl.
2.- Electrolíto fuerte y 2 ejemplos
Son aquellas sustancias que seionizan totalmente en agua tales como los ácidos fuertes.
Ejemplos: HCl y HNO3 (ácido clorhídrico y ácido nítrico)
3.- Electrolíto débil y 2 ejemplos
Son aquellas sustancias que se ionizan en agua de forma muy limitada. Ejemplos: NH3 Y CH3COOH (aminiaco y ácido acético)
4.- Definición de ácido y base según Arrehenius, Bronsted y Lowry
Ácido de Bronsted y Lowry: es aquella sustancia que dona un iónhidrógeno [H+].
Base de Bronsted y Lowry: es aquella sustancia que acepta un un protón.
Ácidos de Arrhenius: sustancias química que contienen hidrógeno, y que disueltas en agua producen una concentración de iones H+ mayor que la existente en el agua.
Bases de Arrhenius: sustancias que disueltas en agua produce un exceso de iones hidroxilo OH-.
5.- Escala de pH con ejemplos
Escala de PHEjemplos
1
Jugo gástrico en el estómago (1.0-2.0)
2
Jugo de limón (2.4)
3
Vinagre (3.0)
4
Orina (4.8-7.5)
5
Agua expuesta al aire (5.5)
6
Saliva (6.4-6.9)
7
Agua pura (7.0)
8
Agua de mar
9
Bicarbonato de sodio
10
Leche de magnesia (10.6)
11
Amoniaco doméstico (11.5)
12
Agua jabonosa
13
Blanqueador
14
Hidróxido de sodio (14.0)

6.- Conductividad específica




7.- Conductancia
EIpaso de la corriente a través de la solución se efectúa, por el movimiento de los iones. La capacidad de los iones para moverse en la disolución y la propiedad que tiene una solución de conducir la corriente se llama, conductancia.
8.- Conductividad equivalente
La conductividad equivalente de una solución es la conductancia específica de un equivalente de soluto, y se puede expresar como:

Laconductividad equivalente varía con la concentración, siendo mayor en soluciones más diluidas, porque en las soluciones concentradas, las interacciones ion-ion y ion-solvente reducen la movilidad de los iones que transportan la corriente. La conductividad equivalente a dilución infinita es la conductividad equivalente de una solución, cuando su concentración tiende a cero.
9.- Ley de Kohltaush de lamigración independiente de los iones
La conductividad equivalente a dilución infinita, es la suma de las conductividades equivalentes iónicas a dilución infinita.
Conforme se va diluyendo una solución original, al agregar volúmenes conocidos (50 mL, por ejemplo) de agua desionizada, puede comprobarse experimentalmente que la conductividad equivalente va aumentando gradualmente, hasta alcanzar unvalor límite. Esto se debe a que en la solución de original, los iones (de ambos signos) y las moléculas polares de agua, se encuentran a menor distancia (menor volumen de la solución), permitiendo que las interacciones coulómbicas entre todas las especies sea mayor, lo que se traduce en una resistencia (R) de la solución, también mayor. En la medida en que la solución llega a ser más diluida, lasinteracciones se vuelven menos intensas, hasta que, a dilución infinita, son prácticamente nulas y cada especie en la solución se mueve independientemente de las otras. Esto es lo que, en esencia, establece la Ley de Kohlrausch. Experimentalmente, la conductividad equivalente a dilución infinita puede obtenerse (para el caso de un electrolito fuerte) por extrapolación, graficando valores de A vs.C ½.
10.- Fuerza electromotriz (FEM o E)
Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministre corriente eléctrica. Para ello se necesita la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos (uno negativo y el otro positivo) de dicha fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas eléctricas a través de un...