Fisiologia De La Bacteria Del Suelo

PRÁCTICA N°6

I. OBJETIVOS
* Separar dos sustancias sólidas y mezcladas mediante sus distintas propiedades como la solubilidad, punto de ebullición, punto de fusión.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO
La cristalización es la formación de cristales de una sustancia disuelta o fundida. Las moléculas de la sustancia se van juntando para originar inicialmente cristales microscópicos formados pormoléculas iguales que se ensamblan perfectamente unas con otras dentro de la red cristalina.

La cristalización induce, en consecuencia, a un aumento de la pureza de la sustancia y por esto constituye uno de los mejores métodos de purificación de sólidos.

Para lograr la cristalización de un soluto se parte de una solución saturada de él a la temperatura de ebullición, y luego se enfría. Aestos procesos se suelen aplicar procedimientos adicionales con la finalidad de eliminar impurezas, como son la filtración.

La cristalización se basa en la solubilidad de la sustancia en un solvente a diferentes temperaturas. Por lo regular se busca que la solubilidad de la sustancia sea alta en el solvente caliente pero baja en el solvente frío.

ELECCIÓN DEL SOLVENTE
El procedimiento paraelegir el solvente e cristalización es por tanteo. Se colocan unos cuantos miligramos de la sustancia en un tubo de prueba y se agrega una pequeña cantidad de solvente de ensayo. Usualmente se prueban los solventes no polares o de baja polaridad y luego se va examinando los de polaridad mayor.

Si la sustancia se disuelve por completo, se enfría la solución para ver si aparecen cristales. Si estono sucede, significa que la sustancia es demasiado soluble en el solvente frío y se prosigue con la búsqueda hasta encontrar uno en que la sustancia no se disuelva enteramente a temperatura ambiente, pero si al calentarlo. Si al enfriar aparecen cristales, se ha hallado el solvente adecuado.

III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
Materiales y Equipos
* Luna de reloj
* Erlenmeyers de250 ml
* Pipetas 5 ml
* Papel filtro
* Balanza analítica
* Vaso precipitado
* Embudo Buchner
* Rejilla metálica
* Trípode
* Estufa
* Mechero Bunsen
Reactivos
* 50 gr de sulfato de cobre

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En primer lugar, se disuelven 50 g de sulfato de cobre de 100 ml de agua muy caliente. Así se prepara una disolución sobresaturada, lacual tiene color azul debido a la presencia del complejo Cu(H2O)6+2. A continuación se filtran las impurezas con un embudo y papel de filtro y se vierte la disolución en la placa Petri, y se coloca en un lugar muy estable (sin vibraciones). Unas tres horas después aparecerán varios cristales pequeños en el fondo de la placa. Se extrae de la disolución el de mayor tamaño y se ata un hilo de pescar,que debe estar muy limpio; el otro extremo del hilo se ata a un palito o lápiz.

Posteriormente, se añaden 50g de sulfato de cobre y 100ml de agua de disolución anterior y se calienta hasta que se disuelva todo el sulfato de cobre. Se filtra la disolución y se vierte en un vaso limpio. Transcurrido el tiempo necesario para que la disolución se enfríe, se introduce el cristal en la disolución. Deesta forma se favorece que únicamente crezca el cristal que tenemos atado al lápiz y que no se formen nuevos cristales. En un día de sulfato de cobre se hará mucho más grande, agotando su “combustible”.

Para continuar el crecimiento se retira el cristal y se calienta de nuevo la disolución, añadiendo la cantidad de sulfato de cobre que se ha “perdido” al formar el cristal. Si se quierecontinuar creciendo el cristal se debe usar un recipiente mayor. Conviene destacar que suelen crecer cristales pequeños sobre la superficie del cristal gigante.

Esquematizando

Peso 50 g CuSO4
Diluir 100 ml H2O
Filtrado, reposar por 3 horas
Diluido + 50g CuSO4 en 100 ml de agua caliente
Se amarra el cristal a una varilla de Cristal

V. CONCLUSIONES
* La muestra que se cristaliza debe...