fisiologia

CH3COONa (ac) + CH3COOH (ac)  CH3COO-(ac) + Na+(ac) + H+(ac)
Sal Acido débil

CH3COO-(ac) + Na+(ac) + H+(ac) + HCl(ac)  H+(ac) + Cl-(ac) + Na+(ac) + CH3COO-(ac)CH3COO-(ac) + Na+(ac) + H+(ac) + NaOH(ac)  H+(ac) + Cl-(ac) + Na+(ac) + CH3COO-(ac) + OH-(ac)

Al igual que casi todas las sales, el NaC2H3O2 es un electrolito fuerte. En consecuencia, sedisocia totalmente en solución acuosa para formar iones Na+ y C2H3O2-. En cambio, el HC2H3O2 es un electrolito débil que se ioniza como sigue:
HC2H3O2 (ac) ↔ H+ (ac) + C2H3O2- (ac)
La adición de C2H3O2-,proveniente de la disociación del NaC2H3O2, hace que este equilibrio se desplace a la izquierda, con lo que disminuye la concentración de equilibrio de H+ (ac).
HC2H3O2 (ac) ↔ H+ (ac) + C2H3O2- (ac)La adición de C2H3O2- desplaza el equilibrio y reduce [H+]
[H+ ] = Ka .[ácido]/[sal]
Como el pKa para el HAc es 4,74 , el intervalo de amortiguamiento abarca de pH 3,74 a 5,74.
Amor, aquí hay unejemplo:
1. Calcular el pH de una solución formada por 200 ml de solución de HAc 0,2 M y 200 ml de solución de NaAc 0,3 M .

Efectuada la mezcla, se produce la dilución de las soluciones , variandopor lo tanto sus concentraciones .
Para el ácido :
1000 ml ___________ 0,2 moles HAc
200 ml ___________ x = 0,04 moles HAc

como el volumenfinal es de 400 ml :

400 ml ___________ 0,04 moles HAc
1000 ml ___________ x = 0,1 moles = 0,1 M

Con idéntico razonamiento se calcula laconcentración de la sal cuyo resultado será: 0,15 M,
reemplazando en la ecuación anterior :



pH = 4,92

2. A 100 ml del buffer anterior se le añade 1 ml de NaOH 0,1 N . Calcular el pH .1000 ml ____________ 0,1 equiv. NaOH
1 ml ____________ x = 10 -4 equiv.

Estos equivalentes neutralizarán el mismo número de equivalentes de protones...