fisiologia
Páginas: 10 (2268 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2013
Apunte 5
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Los iones hidrógeno (H+) son moléculas químicamente muy reactivas, motivo por el cual existen múltiples mecanismos para mantener su concentración plasmática estable y en niveles extremadamente bajos. Es así como la concentración de hidrogeniones es de 36 a 44 nanoEq/l, valor más de tres millones de veces más bajo que el de Na. Elcontrol de la concentración de hidrogeniones que mantiene el organismo es muy estrecho, ya que pequeños cambios en su concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos. Así, por ejemplo, un aumento en la concentración de hidrogeniones de 40 a 70 nanomol/L produce depresión del sistema nervioso central, de la contractilidad miocárdica, hiperkalemia y arritmias, entre otrasconsecuencias.
Los hidrogeniones provienen de diferentes moléculas, denominadas ácidos, que al estar en solución son capaces de liberarlos al medio interno, a diferencia de las bases, que son moléculas capaces de captar hidrogeniones.
El ácido más importante en los líquidos corporales es el ácido carbónico (H2CO3) que se forma por la hidratación del CO2 proveniente del metabolismo de loshidratos de carbono y grasas, en una cantidad aproximada de 13.000 mEq diarios. El ión bicarbonato (HCO-3) es una base fuerte, lo que significa que la mayor parte de los hidrogeniones permanecen unidos a ella y que sólo una pequeña proporción queda en solución (el equilibrio está desplazado hacia la izquierda). En cambio, las bases débiles como el Cl- tienen poca afinidad por H+, por lo que lamayoría de los hidrogeniones están disueltos y disponibles para reaccionar.
Otros ácidos importantes producidos por el organismo, aunque en cantidades muy inferiores al carbónico, son los ácidos láctico, fosfórico, sulfúrico y clorhídrico. A diferencia del H2CO3, que puede eliminarse como CO2 por el pulmón (H2CO3 -> CO2 + H2O), estos ácidos deben ser excretados por vía renal ometabolizados por el hígado (ácido láctico).
Concentración de hidrogeniones o pH
La concentración de hidrogeniones disueltos se expresa habitualmente como pH, que es el logaritmo negativo de su concentración. Esto se explica mejor con el siguiente ejemplo:
[H+] = 43,6 x 10-9 Eq/L
= 10-7,36 Eq/L
= 7,36 unidades pH
El pH normal varía entre 7,36 y 7,44. El aumento de laconcentración de H+, que se traduce en un menor pH, se denomina acidemia, mientras que se llama alcalemia a la disminución de la concentración de H+, lo que produce un aumento del pH. Es importante tener presente que el pH tiene relación con la concentración de H+ libres en solución y no con los hidrogeniones unidos a una base.
La base más importante es el bicarbonato y su concentración en líquidoscorporales es de 24±2 mEq/l.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
En condiciones normales, la producción y la eliminación de hidrogeniones están equilibradas, de manera que el pH se mantiene casi constante. No obstante, debido a que la producción de H+ puede aumentar mucho, como sucede por ejemplo durante el ejercicio en que se genera una mayor cantidad de CO2, para mantener estable este pH el organismogracias a la acción de sistemas tampones y a la acción reguladora del aparato respiratorio y los riñones.
Papel de las soluciones tampón o buffer
Son sustancias químicas que disminuyen los cambios de pH que se producen al agregar un ácido o una base a una solución. Por ejemplo, si agregamos ácido clorhídrico a una solución sin tampón, la mayor parte de los hidrogeniones quedan libres enla solución, debido a que el Cl- es una base débil. Por lo tanto, el pH de esta solución suele ser muy bajo. En cambio, si la solución contiene la sal de un ácido débil, por ejemplo bicarbonato de sodio, ocurre lo siguiente:
Na HCO3 + HCl --> Na+ + HCO3- + H+ + Cl- --> NaCl + H2CO3
En esta ecuación simplificada se puede observar que los hidrogeniones formados por disolución del HCl...
ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Los iones hidrógeno (H+) son moléculas químicamente muy reactivas, motivo por el cual existen múltiples mecanismos para mantener su concentración plasmática estable y en niveles extremadamente bajos. Es así como la concentración de hidrogeniones es de 36 a 44 nanoEq/l, valor más de tres millones de veces más bajo que el de Na. Elcontrol de la concentración de hidrogeniones que mantiene el organismo es muy estrecho, ya que pequeños cambios en su concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos. Así, por ejemplo, un aumento en la concentración de hidrogeniones de 40 a 70 nanomol/L produce depresión del sistema nervioso central, de la contractilidad miocárdica, hiperkalemia y arritmias, entre otrasconsecuencias.
Los hidrogeniones provienen de diferentes moléculas, denominadas ácidos, que al estar en solución son capaces de liberarlos al medio interno, a diferencia de las bases, que son moléculas capaces de captar hidrogeniones.
El ácido más importante en los líquidos corporales es el ácido carbónico (H2CO3) que se forma por la hidratación del CO2 proveniente del metabolismo de loshidratos de carbono y grasas, en una cantidad aproximada de 13.000 mEq diarios. El ión bicarbonato (HCO-3) es una base fuerte, lo que significa que la mayor parte de los hidrogeniones permanecen unidos a ella y que sólo una pequeña proporción queda en solución (el equilibrio está desplazado hacia la izquierda). En cambio, las bases débiles como el Cl- tienen poca afinidad por H+, por lo que lamayoría de los hidrogeniones están disueltos y disponibles para reaccionar.
Otros ácidos importantes producidos por el organismo, aunque en cantidades muy inferiores al carbónico, son los ácidos láctico, fosfórico, sulfúrico y clorhídrico. A diferencia del H2CO3, que puede eliminarse como CO2 por el pulmón (H2CO3 -> CO2 + H2O), estos ácidos deben ser excretados por vía renal ometabolizados por el hígado (ácido láctico).
Concentración de hidrogeniones o pH
La concentración de hidrogeniones disueltos se expresa habitualmente como pH, que es el logaritmo negativo de su concentración. Esto se explica mejor con el siguiente ejemplo:
[H+] = 43,6 x 10-9 Eq/L
= 10-7,36 Eq/L
= 7,36 unidades pH
El pH normal varía entre 7,36 y 7,44. El aumento de laconcentración de H+, que se traduce en un menor pH, se denomina acidemia, mientras que se llama alcalemia a la disminución de la concentración de H+, lo que produce un aumento del pH. Es importante tener presente que el pH tiene relación con la concentración de H+ libres en solución y no con los hidrogeniones unidos a una base.
La base más importante es el bicarbonato y su concentración en líquidoscorporales es de 24±2 mEq/l.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
En condiciones normales, la producción y la eliminación de hidrogeniones están equilibradas, de manera que el pH se mantiene casi constante. No obstante, debido a que la producción de H+ puede aumentar mucho, como sucede por ejemplo durante el ejercicio en que se genera una mayor cantidad de CO2, para mantener estable este pH el organismogracias a la acción de sistemas tampones y a la acción reguladora del aparato respiratorio y los riñones.
Papel de las soluciones tampón o buffer
Son sustancias químicas que disminuyen los cambios de pH que se producen al agregar un ácido o una base a una solución. Por ejemplo, si agregamos ácido clorhídrico a una solución sin tampón, la mayor parte de los hidrogeniones quedan libres enla solución, debido a que el Cl- es una base débil. Por lo tanto, el pH de esta solución suele ser muy bajo. En cambio, si la solución contiene la sal de un ácido débil, por ejemplo bicarbonato de sodio, ocurre lo siguiente:
Na HCO3 + HCl --> Na+ + HCO3- + H+ + Cl- --> NaCl + H2CO3
En esta ecuación simplificada se puede observar que los hidrogeniones formados por disolución del HCl...
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