fluidos

UNIVERSIDAD DEL CAUCA



















Facultad de Ingeniería Civil
Programa de Ingeniería Ambiental
Laboratorio de Fisicoquímica
Determinación de la masa molar de un gasSandra Paola Males 49092240
Alejandra Rivera Suarez 49102035
Oscar Fabián Artunduaga
Grupo A, martes 9-11
Presentado a: Qca. MARIA CRISTINA LEDEZMA

RESUMEN

La práctica de laboratoriobusca encontrar por medio de un experimento muy sencillo la masa molar de un gas, para ello se calienta una cantidad determinada de permanganato de potasio (KMnO4) en un tubo de ensayo conectando enel una manguera por medio de la cual se transporta el gas, cuando ya no sale mas gas (O2) se toma la temperatura del agua, y se calcula la presión y la masa molar del oxigeno.


1. OBJETIVOSEncontrar con la ayuda de la ecuación de los gases ideales la masa molar del O2.
Analizar los resultados de la masa molar del gas obtenida y la masa real para determinar el porcentaje de error.2. INTRODUCCIÓN

Ley de Avogadro: la ley de Avogadro establece que: "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen elmismo número de moléculas". Es decir que a una temperatura y presión definidas, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del gas, es decir V= cn el número de moléculascontenidas en 22.4L a condiciones estándar es 6.02 x 1023 moles. La aplicación de las leyes de los gases ideales permite establecer fácilmente la cantidad de gas en un recipiente si se conoce la presión y latemperatura. E




3. METODOLOGÍA

Llenamos la probeta completamente con agua y la introducimos en el agua del cristalizador que en este caso fue un recipiente plástico, evitando lasburbujas.
Por otro lado en un tubo de ensayo agregamos el permanganato ya pesado y lana de vidrio para obtener una masa total M1. Realizamos el montaje de la figura 1 y empezamos a calentar suavemente el...