Formula Hidrato

Determinación de la
fórmula de un hidrato




Química
1º Bachillerato D
Jueves 17 de Octubre 2013

Índice
I.
II.

Objetivo
Fundamento Teórico

III.

Material

IV.Procedimiento

V.
VI.
VII.
VIII.

Datos experimentales (tabla)
Análisis (cuestiones)
Conclusiones y observaciones
Bibliografía

I.

Objetivo

El objetivo de esta práctica es determinar lacantidad de
agua en la siguiente sal hidratada utilizando nuestros
conocimientos de estequiometría. : CuSO4 nH2O

II. Fundamento Teórico
La clave de este experimento es saber perfectamente lasecuaciones para hallar la cantidad de sustancia de un elemento
en una masa determinada :
-

n (mol) = masa (g) ÷ Mr (g/mol)

III. Material
Mechero

Sistema de soporte

Pinzas

Balanzaelectrónica

Espátula

Cápsula de
porcelana

Sal Hidratada:
Sulfato de Cobre
(II) hidratado

IV. Procedimiento
- El primer paso que debemos dar es pesar el recipiente solo y
anotar cual es su pesosin nada. Posteriormente ponemos en el
recipiente 3g de la sal que vamos a utilizar ayudándonos de la
espátula y la balanza electrónica para medirlo.
- A continuación ponemos el recipiente en elsistema de soporte
y encendemos el mechero para que comience a calentar la sal.
- A medida que pasa el tiempo la sal va perdiendo su color
natural y se vuelve blanquecina, es entonces cuando apagamosel mechero y después de esperar que se enfríe un poco el
recipiente volvemos a pesarlo.
- Si sabemos lo que pesa la sal y lo que pesa el recipiente
podemos deducir que después de que al calentarel agua se
haya evaporado la masa perdida es la del agua , de manera que
cuando registremos una medida constante en el peso significa
que todo el agua se ha evaporado y ya no hay que calentar más.- Finalmente aplicando nuestro conocimientos de estequiometría
podemos deducir fácilmente la cantidad de agua que hay en
dicha fórmula.

V. Datos experimentales (tabla)
Masas de..

(g)...