Formulacion_en_Quimica_Inorganica
Páginas: 9 (2089 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2017
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN
EN
QUÍMICA INORGÁNICA1
Compuestos binarios:
Óxidos.
Hidruros.
Sales binarias.
Óxidos.
Los óxidos son combinaciones del oxígeno con los metales (óxidos básicos) y con los no metales (óxidos ácidos) . En estas combinaciones el oxígeno actúa con número de oxidación, - 2.
Óxidos básicos.
Los óxidos básicos ometálicos tienen de fórmula general:
X2On
donde X es el metal y n es la valencia con que actúa. 2 es la valencia del oxígeno. Como en todas las combinaciones binarias se intercambian las valencias.
Para los metales alcalinos, n = 1 y sus óxidos serán por ejemplo: K2O, Na2O, etc...
Para los metales alcalinotérreos, n = 2 y sus óxidos serán por ejemplo: Ca2O2 = CaO, Mg2O2 = MgO, etc...
Paralos metales térreos, n = 3 y sus óxidos serán por ejemplo: Al2O3, etc...
Muchos metales de transición forman varios óxidos, así del hierro se conocen: FeO y Fe2O3. Del manganeso con valencias, 2, 3, 4, 6 y 7 se tienen los óxidos: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 y Mn2O7.
Nomenclatura.
a) Nomenclatura tradicional.
Cuando el metal forma un solo óxido, se nombran los óxidos con la palabra óxido seguidadel nombre del metal precedida de la preposición de, o bien sin preposición, terminando el nombre del metal en -ico.
Ejemplos.
Na2O óxido de sodio ó sódico
CaO óxido de calcio ó cálcico
Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor.
Ejemplos.
CoO óxido cobaltosoCo2O3 óxido cobáltico
b) Nomenclatura de Stock.
Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.
Ejemplos.
FeO óxido de hierro (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
c) Nomenclatura sistemática.
Según esta nomenclatura, las proporciones en que se encuentranlos elementos en los óxidos se indican mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc..) para 1, 2, 3 , 4 etc.. átomos, pudiendose utilizar los prefijos hemi- (1/2) y sesqui- (2/3).
Ejemplos.
MnO monóxido de manganeso
Mn2O3 trióxido de dimanganeso
MnO2 dióxido de manganeso
MnO3 trióxido de manganeso
Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso
Óxidosácidos.
Los óxidos ácidos tienen de fórmula general:
Y2On
donde Y es el no-metal y n es la valencia con que actúa. 2 es la valencia del oxígeno. Como en todas las combinaciones binarias se intercambian las valencias.
Nomenclatura.
Se denominan de acuerdo con la nomenclatura descrita anteriormente.
Peróxidos.
Los peróxidos son óxidos en los cuales existe el enlace peroxo (-O-O-), o enlacessimples oxígeno-oxígeno.
Nomenclatura.
Se denominan con la palabra peróxido seguida del nombre del metal.
Ejemplos:
K2O2 peróxido de potasio
ZnO2 peróxido de cinc
Hidruros.
Los hidruros son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales y con los no metales.
Hidruros metálicos.
Los hidruros metálicos tienen de fórmula general:
XHn
donde X es el metal y n es elnúmero de oxidación con que actúa. (-1) es la valencia del hidrógeno.
Nomenclatura.
Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal, con la valencia entre paréntesis, si tiene varias. En la nomenclatura sistemática, preceden a la palabra hidruro los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc.. según los átomos de hidrógeno que tengan.
Ejemplos.
NaH hidrurode sodio
CuH2 hidruro de cobre (II) ó
dihidruro de cobre
Hidruros no-metálicos.
Los hidruros no-metalicos tienen de fórmula general:
HnY
donde Y es el no metal y n es el número de oxidación con que actúa. (+1) es la valencia del hidrógeno.
Nomenclatura.
Los hidruros no-metalicos se nombran con la terminación uro añadida al nombre del no-metal de los grupos del oxígeno y...
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN
EN
QUÍMICA INORGÁNICA1
Compuestos binarios:
Óxidos.
Hidruros.
Sales binarias.
Óxidos.
Los óxidos son combinaciones del oxígeno con los metales (óxidos básicos) y con los no metales (óxidos ácidos) . En estas combinaciones el oxígeno actúa con número de oxidación, - 2.
Óxidos básicos.
Los óxidos básicos ometálicos tienen de fórmula general:
X2On
donde X es el metal y n es la valencia con que actúa. 2 es la valencia del oxígeno. Como en todas las combinaciones binarias se intercambian las valencias.
Para los metales alcalinos, n = 1 y sus óxidos serán por ejemplo: K2O, Na2O, etc...
Para los metales alcalinotérreos, n = 2 y sus óxidos serán por ejemplo: Ca2O2 = CaO, Mg2O2 = MgO, etc...
Paralos metales térreos, n = 3 y sus óxidos serán por ejemplo: Al2O3, etc...
Muchos metales de transición forman varios óxidos, así del hierro se conocen: FeO y Fe2O3. Del manganeso con valencias, 2, 3, 4, 6 y 7 se tienen los óxidos: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3 y Mn2O7.
Nomenclatura.
a) Nomenclatura tradicional.
Cuando el metal forma un solo óxido, se nombran los óxidos con la palabra óxido seguidadel nombre del metal precedida de la preposición de, o bien sin preposición, terminando el nombre del metal en -ico.
Ejemplos.
Na2O óxido de sodio ó sódico
CaO óxido de calcio ó cálcico
Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor.
Ejemplos.
CoO óxido cobaltosoCo2O3 óxido cobáltico
b) Nomenclatura de Stock.
Los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del metal (o no-metal), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis.
Ejemplos.
FeO óxido de hierro (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
c) Nomenclatura sistemática.
Según esta nomenclatura, las proporciones en que se encuentranlos elementos en los óxidos se indican mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc..) para 1, 2, 3 , 4 etc.. átomos, pudiendose utilizar los prefijos hemi- (1/2) y sesqui- (2/3).
Ejemplos.
MnO monóxido de manganeso
Mn2O3 trióxido de dimanganeso
MnO2 dióxido de manganeso
MnO3 trióxido de manganeso
Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso
Óxidosácidos.
Los óxidos ácidos tienen de fórmula general:
Y2On
donde Y es el no-metal y n es la valencia con que actúa. 2 es la valencia del oxígeno. Como en todas las combinaciones binarias se intercambian las valencias.
Nomenclatura.
Se denominan de acuerdo con la nomenclatura descrita anteriormente.
Peróxidos.
Los peróxidos son óxidos en los cuales existe el enlace peroxo (-O-O-), o enlacessimples oxígeno-oxígeno.
Nomenclatura.
Se denominan con la palabra peróxido seguida del nombre del metal.
Ejemplos:
K2O2 peróxido de potasio
ZnO2 peróxido de cinc
Hidruros.
Los hidruros son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales y con los no metales.
Hidruros metálicos.
Los hidruros metálicos tienen de fórmula general:
XHn
donde X es el metal y n es elnúmero de oxidación con que actúa. (-1) es la valencia del hidrógeno.
Nomenclatura.
Los hidruros metálicos se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal, con la valencia entre paréntesis, si tiene varias. En la nomenclatura sistemática, preceden a la palabra hidruro los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc.. según los átomos de hidrógeno que tengan.
Ejemplos.
NaH hidrurode sodio
CuH2 hidruro de cobre (II) ó
dihidruro de cobre
Hidruros no-metálicos.
Los hidruros no-metalicos tienen de fórmula general:
HnY
donde Y es el no metal y n es el número de oxidación con que actúa. (+1) es la valencia del hidrógeno.
Nomenclatura.
Los hidruros no-metalicos se nombran con la terminación uro añadida al nombre del no-metal de los grupos del oxígeno y...
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