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Cálculos de Fórmulas Mínimas y Moleculares
Fórmulas Mínimas

Para calcular las fórmulas químicas mínimassiga el siguiente procedimiento:
1. Los porcentajes de cada sustancia (elemento),trabájelos como si fueran gramos.
2. Convierta los gramos de cada elemento a moles.
3. Divida cada resultado por el menor de ellos.
4. Aproxime o multiplique para encontrar los enteros de cada elemento, loscuales se ponen como subíndices.
Ejemplo:
Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 25,4% de Nitrógeno, 17% de Potasio y 57,6% de Oxígeno.

1. Covertir a gramos.
 25,4% de N=25,4 gramos de N
17% de K= 17 gramos de K
57,6% de O= 57,6 gramos de O.

2. Convertir a moles.

Moles de N: 25,4 g de N * 1 mol de N / 14,006 = 1,81 moles de N.
Moles de K: 17 g de K * 1 mol deK / 39,102 = 0,43 moles de K.
Moles de O: 57,6 g de O * 1 mol de O / 15,99 = 3,6 moles de O.
3. Dividir por el menor.

N: 1,81 / 0,43 = 4,2.
K: 0,43 / 0,43 = 1
O: 3,6 / 0,43 = 8,37
4. Aproximarlos resultados y ponerlos como subíndices.

N: 4,2 = 4
K: 1= 1
O: 8,37= 8

= N4KO8.

Nota: Este es sólo un ejemplo. No hemos comprobado la existencia de este compuesto

Fórmulas MolecularesIndica la relación real de átomos que existen en las moléculas que forman un compuesto. Sólo es pertinente hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. 
Para calcular la fórmula molecularse debe conocer la masa molecular del compuesto y la masa de la fórmula mínima. Al dividir estas dos cantidades, nos dará un número entero, el cual multiplica cada uno de los elementos de la fórmulamínima, para dar como resultado la fórmula molecular


Ejemplo:
Si tenemos un óxido de hierro, con el 77.7% de Fe y 22.3% de O, cuál es la Fórmula empirica y molecular? Lamasa molecular de estecompuesto es 143,7 u.m.a.
1. Encontrar la fórmula mínima.

Fe: 77,7%= 77,7 g.
O: 22,3%= 22,3 g.

Moles de Fe: 77,7 g * 1 mol de Fe / 55,84 g de Fe = 1,39
Moles de O: 22,3 g * 1 mol de O /...