Fuerza Intermoleculares Y Solubilidad

FUERZAS INTERMOLECULARES Y SOLUBILIDAD

Propósito:
Observar los efectos de las fuerzas intermoleculares sobre algunas propiedades físicas.

Introducción:
Las fuerzas químicas son las fuerzas de atracción electrostática entre las moléculas. Estas se pueden calificar entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares. Las fuerzas intramoleculares (enlaces: iónico, metálico o covalente)mantienen juntos los átomos de las moléculas mientras que las fuerzas intermoleculares son responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como el punto de fusión y ebullición.

La polaridad de un enlace establece que tan equivalentemente se comparten los electrones de un enlace entre los átomos que componen una molécula. Un enlace covalente (fuerza intramolecular: atracción electrostáticaentre el núcleo de un átomos sobre los electrones de otro átomo) simple esta formado por un par de átomos el mismo elemento, el par de electrones es atraído con igual fuerza por ambos núcleos, al ser la suma de estos dos vectores igual a cero; el enlace es no-polar y consecuentemente es una molécula no-polar. En contrate, el enlace covalente simple polar (molécula polar) es aquel en el que el parde electrones es atraído con diferente fuerza por ambos núcleos (núcleos de elementos diferentes, ej. CO), aquella fuerza es determinada por la diferencia de electronegatividad. En moléculas con tres o más átomos la polaridad depende de la diferencia de electronegatividad y la geometría de la molécula.

La solubilidad es una propiedad característica de cada soluto en un determinado solventedado por la naturaleza química del soluto y del solvente, temperatura y presión. Existe una regla química de solubilidad que establece “Lo semejante disuelve l semejante”, es decir, que l polar disuelve a lo polar y lo no-polar a lo no no-polar.

Procedimiento 1: Dipolos

Materiales: * 5 buretas * Varilla de ebonita * 5 Erlenmeyer * Hexano (C6H14) * Agua (H2O) * Propanona(CH3COCH3) * Etanol (C2H5OH) * Tetraclorometano (CCl4) | Método: 1. Armar un sistema de cinco buretas 2. En cada bureta agregar una sustancia diferente (ver materiales) 3. Abrir la llave y dejar salir un delgado chorro de cada sustancia 4. Cargar eléctricamente la varilla de ebonita 5. Acercar al chorro la ebonita 6. Observar y tomar anotaciones de si se reflecta o no el chorro desustancia. |

Procedimiento 2: Solubilidad de sólidos.

Materiales: * 10 tubos de ensayo * 5 espátula * Agua (H2O) * Hexano (C6H14) * Cloruro de Sodio (NaCl) * Yodo (I2) * Carbonato de calcio (CaCO3) * Hidróxido de potasio (KOH) * Azúcar (C12H22O11) | Método: 1. Agregar de cada sólido (sustancia) una pequeña cantidad a un tubo de ensayo con 5ml de agua y a otro con 1ml dehexano 2. Agite 3. Observar y tomar datos cualitativos |

Procedimiento 3: Solubilidad de líquidos

Materiales: * Metanol (CH3OH) * Etanol (C2H5OH) * Hexanol (C6H13OH) * Tetraclorometano (CCl4) * Aceite * Agua (H2O) * Hexano (C6H14) * 10 tubos de ensayo * 5 pipetas de 5ml | Método: 1. Agregar de cada liquido (sustancia) una pequeña cantidad a un tubo de ensayo con 5ml deagua y a otro con 1ml de hexano 2. Agite 3. Observar y tomar datos cualitativos |

Resultados:

Tabla 1: Dipolos: Efecto de ebonita (cargada eléctricamente) sobre sustancias para determinar la presencia de dipolos.
Sustancia | Formula | Deflexión por ebonita |
Agua | H2O | Deflecto bastante |
Hexano | C6H4 | No se deflecta |
Acetona/Propanona | CH3COCH3 | Deflecto |
Etanol |C2H6O | Deflecta un poco |
Tetraclorometano | CCl4 | No se deflecta |

Tabla 2: Solubilidad de Solidos en los solventes, agua (polar) y en hexano (no-polar)
Sustancia | Solvente |
| Agua (H2O) | Hexano (C6H4) |
CaCO3Carbonato de Calcio | Parcialmente disuelto | Solución turbia, Heterogéneo |
C12H22O11
Azúcar | Se disuelve relativamente lentamente (en relación a los otros solidos...