Fuerzas intermoleculares y solubilidad

Fuerzas intermoleculares y solubilidad
Introducción
Las interacciones entre moléculas son de origen electroestático. La energía de interacción depende de la distribución de carga en la molécula ysu geometría.
Las fuerzas intermoleculares, también llamadas de Van der Waals. Son las siguientes: Ion- dipolo, dipolo- dipolo, ion- dipolo inducido, dipolo- dipolo inducido y dipolo instantaeo-dipolo inducido.
Estas fuerzas son motivadas por las diferencias en la electronegatividad de los átomos participantes en el enlace. Se sabe que un enlace de carácter iónico cuando la diferencia deelectronegatividad en mayor a 1,7 unidades, mientras que en un enlace covalente la diferencia es inferior a este número. Cuando la diferencia es exactamente cero se considera que el enlace escompletamente apolar y entre mayor sea, la polaridad va incrementando. Esto es especialmente aplicable para predecir la solubilidad de las sustancias en determinado solvente. Si el solvente es polar, podrádisolver sustancias polares y si es apolar solo podría disolver sustancias apolares.
Objetivo
En términos de fuerzas intermoleculares, ¿cuándo es posible disolver una sustancia en otra?
ObservacionesPrueba de miscibilidad

Éter
Metanol
CCl4
Agua
Acetona
si
si
si
Si
Éter

si
si
no
Metanol


si
Si
CCl4



No

Tipo de interacciones
Moléculas
Tipo de interacciónAcetona- Éter
Dipolo- dipolo inducido
Acetona- Metanol
Dipolo- dipolo
Acetona- CCl4
Ion- dipolo
Acetona- Agua
Dipolo- dipolo
Éter- Metanol
Dipolo- ion inducido
Éter- CCl4
Ion- dipolo
Éter-Agua
Dipolo- dipolo inducido
Metanol- CCl4
Dipolo- dipolo
Metanol- Agua
Ion- dipolo
CCl4- Agua
Dipolo instantáneo- dipolo inducido

Conclusiones
Se comprobó que sustancias no polares eranmiscibles en sustancias de la misma naturaleza.
La molécula de acetona es polar debido a que el átomo de oxigeno atrae con más fuerza los electrones del doble enlace adquiriendo una carga parcial...