Fuerzas Atómicas E Interatómicas

“FUEZAS INTERATOMICAS E INTERMOLECULARES”
NUMEROS DE OXIDACION:
 El numero de oxidación o estado de oxidación de un elemento es el numero
de electrones ganados o perdidos por un átomo de es elemento cuando
forma un compuesto iónico. En los casos de iones sencillos, coincide con la
carga del ion; en compuestos covalentes, los números de oxidación no
tienen el mismo significado que en loscompuestos iónico; sin embargo,
pueden ser de utilidad a la hora de escribir las formulas e igualar
ecuaciones.
Las reglas generales para asignar números de oxidación se dan a
continuación.
Cubren la mayoría de los casos y son muy útiles.
A. El número de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es
cero.
B. En un ion poliatomico, la suma de los números de oxidación de sus
elementos constituyenteses igual a la carga de dicho ion
C. Los compuestos (iónicos o covalentes), la suma de los números de
oxidación de todos los elementos debe ser igual a cero
ELECTRONEGATIVIDAD ENLACE COVALENTE E IONICO:
 Los elementos de la tabla periódica se ordenan según su número atómico.
Los elementos de un mismo grupo tienen configuraciones electrónicas y
propiedades químicas similares. Las propiedadesfísicas de los elementos
dependen de la estructura atómica, por ello también se refieren a su posición
en la tabla periódica.
Los enlaces iónicos aparecen entre cationes y aniones que se forman de una
transferencia electrónica; los covalentes, cuando se comparten los electrones.
Los compuestos iónicos se forman cuando se unen elementos de muy
diferente electronegatividad. Por consiguiente, los elementosde la zonas
extremas izquierdas y derecha de la tabla periódica (ecepto los gases raros )
exhiben la misma tendencia a formar cationes y aniones, respectivamente. Al
hacerlo, los elementos representativos alcanzan configuraciones electrónicas
estables de gas raro.
PROPIEDADES ASOCIADAS A LOS COMPUESTOS IONICOS Y
COVALENTES
Compuestos iónicos
o Sólidos de elevado punto de fusión.
o La mayoría sonsolubles en disolventes apolares como el benceno o el
hexano.
o Los compuestos fundidos conducen la electricidad por estar formados
por partículas cargadas (iones).

o Las disoluciones acuosas conducen la electricidad por estar formadas
por partículas cargadas.
Compuestos covalentes
o Gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
o La mayoría son insolubles en disolventes polares.
o Lamayoría son solubles en disolventes apolares.
o Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad.
o Las disoluciones acuosas malas conductoras de electricidad por que
no contienen partículas cargadas.

REGLA DEL OCTETO
Cuando los elementos representativos comparten electrones, suelen alcanzar una
configuración electrónica estable de gas raro. En la molécula de agua
anteriormente descrita. Eloxigeno tiene en su capa mas externa ocho electrones,
lo que le da la configuración del neon, mientras que el hidrogeno tiene dos
electrones y la configuración del helio. Las formulas de Lewis se basan en el
hecho de que los elementos representativos alcanzan la configuración de gas raro
en la mayoría de sus compuestos. Esta regla suele llamarse regla del octeto. Este
método no sirven los casos enque el átomo central no alcanza la configuración de
gas raro ni tampoco es aplicable a los elementos de transición que tiene orbitales
d parcialmente ocupados. La regla del octeto, por si sola, no permite escribir
formulas de Lewis. Se precisa conocer como están colocados los electrones
alrededor de los átomos unidos, o sea cuantos electrones utilizables son
realmente electrones enlazantes(compartidos) y cuantos están asociados solo a
un átomo (electrones no compartidos ).
En este caso, es utilísima una sencilla relación matemática: N-D=C, donde N es el
numero de electrones de valencia que precisan todos los átomos de la molécula o
ion para alcanzar para alcanzar la configuración de gas raro (en otras palabras,
N=8x el numero de átomos, sin incluir el H, mas 2x el numero de átomos de...