Fuerzas moleculares

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIRIQUI
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
ESCUELA DE BIOLOGIA
LICENCIATURA EN TECNOLOGIA MÉDICA

INFORME DE LABORATORIO 2
“fuerzas intermoleculares”

QUÍMICA GENERAL 105
CODIGO DEL CURSO
23011

ESTUDIANTES
GÉNESIS GAITÁN CED. 4-767-760
MARLENYS OLMOS CED. 4-771-1570
FLORENS VALDES CED. 4-758-520

PROFESORA DE LABORATORIO
BELKIS CÁCERES

PRIMERSEMESTRE

AÑO LECTIVO
2012

RESÚMEN

En este laboratorio se estuvo trabajando con las fuerzas intermoleculares también llamadas fuerzas de Van de Waals en honor al físico holandés que destaco por primera vez su importancia que contribuyen a determinar las propiedades físicas de las diferentes sustancias. Los objetivos de este experimento fue el de identificar algunas de las propiedadesfísicas de la sustancias iónicas, moleculares y metálicas, tales como: volatilidad, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica; otro de los objetivos era el de reconocer las distintas fuerzas intermoleculares como: dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión o fuerzas de London y los puentes de hidrogeno. Se utilizo distintas metodologías las cuales se detallan a continuación: propiedades de lossólidos consistió en calentar y diluir los sólidos y determinar el punto de fusión y la disolución de cada uno de ellos; propiedades de los líquidos consistió en determinar si los líquidos (alcohol etílico, glicerina, aceite, entre otros) eran solubles en agua; conductividad eléctrica consistió en determinar que sustancias eran buenos conductores de electricidad. Los resultados principales deeste experimento fue que el azufre, el alcanfor y la azúcar tienen un punto de fusión bajo, además la sal, el azúcar y el detergente son solubles en agua. Otro de los resultados fue que el éter de petróleo, el alcohol, la glicerina, el acido acético son miscibles con el agua destilada. Finalmente el cloruro de sodio, el azúcar, el acido nítrico y el detergente son buenos conductores deelectricidad. Al concluir este experimento observamos que en todas estas sustancias esta presentes las fuerzas intermoleculares.

Fecha: 04/abril/2012

Fuerzas dipolo-dipolo




OBJETIVOS

Diferenciar los dos tipos principales de interacciones que se presentan en los sistemas químicos: intramoleculares (internas) e intermoleculares (externas).


Observar el fenómeno de solubilidadcon algunos disolventes.

Determinar qué sustancias son buenos conductores de electricidad, teniendo en cuenta sus propiedades físicas.



















INTRODUCCIÓN

Las atracciones intermoleculares son las que se presentan entre moléculas de la misma sustancia. Estas interacciones son de origen electroestático y son mas débiles que las fuerzasentre los iones de carga opuesta.
Las interacciones intermoleculares son las que influyen en algunas de las propiedades de las sustancias como el punto de ebullición, punto de fusión, la solubilidad y los cambios de estado.
Básicamente hay tres tipos de fuerzas que estaremos viendo en este informe estas son: fuerzas dipolo-dipolo, puente de hidrogeno y fuerzas de London.
Es importante mencionarque en los líquidos, las fuerzas de atracción intermoleculares son lo bastante fuertes como para mantener juntas las moléculas; no obstante en los sólidos son lo bastante intensas no sólo para mantener juntas las moléculas, sino para fijarlas prácticamente en sus sitio.












MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales | Reactivos |
Capsula de porcelana |Alcohol etílico |
Agitador de vidrio | Éter etílico |
Quemador de Bunsen | Glicerina |
Tubos de ensayos | Éter de petróleo |
Gradilla para tubos de ensayos | Diclorometano |
Conductor eléctrico | Sulfato de bario |
| Sulfato de cobre II pentahidratado |
| Cloruro de sodio |
| Hidróxido de sodio |
| Yodo |
| Aceite |
| Detergente |
| Alcanfor |...