funcion base, funcion acido funcion sal


Universidad Libre 
Ciencias de la salud
Microbiología - Bacteriología
Primer semestre 

Función Base, Función Ácido y Función Sal

Presentado por: 
Laura Bastidas Castro
Karoll Barcinilla 
Camilo Bayuelo 

Presentado A: 
Profesor Benjamín

08- Abril/ 2014 
Barranquilla / Atlántico



Índice

1. Introducción
2. Objetivos
3. Función base
4. Función ácido
5. Función sal6. Conclusión
7. Bibliografía













Introducción 
Químicamente, los compuestos son agrupaciones de átomos semejantes o diferentes, con composición química definida y con propiedades especiales. Por lo tanto los elementos sí. Agregados de átomos semejantes y se representan mediante símbolos químicos. En la actualidad se conocen más de 112 elementos químicos. La nomenclaturaes un método por la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada) para estandarizar los nombres de los compuestos y llamarlos de igual forma en cualquier parte, es decir, es el medio universal de nombrar y escribir los compuestos.
Para facilitar el estudio de la química, se acostumbra clasificar en grupos a todos los elementos y compuestos que posean composición y propiedades comunes.Al conjunto de estas propiedades semejantes que caracterizan a cada grupo de compuestos o elementos se le llama función química. En química inorgánica las principales funciones son: óxidos, ácidos, bases, sales; en este escrito nos enfocaremos en las funciones ácidos, bases y sales.
La nomenclatura de los compuestos inorgánicos se divide en metales, que reaccionan con el oxígeno formando óxidosbásicos que con el agua forman bases. En cambio los no metales reaccionan con el hidrógeno formando ácidos binarios y con el oxígeno formando óxidos ácidos que con el guía forman ácidos ternarios; la combinación entre bases y ácidos ternarios forman sales.





Objetivos 

Objetivo general
1. Explicar detalladamente las funciones bases, sales y ácidos, de los compuestos inorgánicos.Objetivos generales
1. Conocer las nomenclaturas de las funciones bases, sales y ácidos.
2. Conocer la clasificación de las funciones bases, sales y ácidos.













Marco Teórico 

Función Hidróxido o Base
Según la teoría de bronsted - Lowry, base se define como cualquier sustancia capaz de aceptar protones. Resultan de la combinación de los óxidos básicos u óxidos metálicos conel agua. Se caracterizan por tener el oxígeno en hidrógeno en la misma proporción, formando el grupo (OH) llamado hidróxido o hidroxilo, también se le llama oxidrilo, cuyo número de oxidación es -1.
Sus características son:
1. Volver azul el papel tornasol rojo.
2. Enrojecen la fenolftaleína (líquido indicador).
3. Ser cáusticos.
4. Desprender iones hidroxilo cuando se diluyen.
5. Aldisolverse con el agua experimentan un fenómeno llamado disociación (separación), si la disociación se hace completamente se dice que la base es fuerte (NaOH) y si no lo hace completamente se dice que es débil (NH4OH).

Óxido básico o metálico + Agua----- > Base o Hidróxido
M2O + H2O ----> 2M(OH) Hidróxido de magnesio
Ejemplos: 
Na(OH) = hidróxido de sodio
Cr(OH)3= Hidróxido crómico
Hg(OH) =Hidróxido mercurioso



Regla para obtener la fórmula a partir del nombre:
Colocar el símbolo del metal y a su lado el grupo (OH), colocar como subíndice al grupo (OH) el número de oxidación del metal.
Ejemplo:
Hidróxido de plata: Ag+1 (OH)-1  = Ag1(OH)1 = Ag(OH) 
Hidróxido áurico: Au+3(OH)-1 = Au1 (OH)3 = Au (OH)3
Clasificación de las bases:
1. Hidróxidos Metálicos:
Es la combinación de unóxido básico con el agua. Si el metal que acompaña a grupo hidroxilo es alcalino o alcalino terreno, el hidróxido o base es iónico. Son solubles en agua.
Óxido básico + Agua ------> hidróxidos metálicos
Na2O  + H2O. ------>  2 Na (OH) 
Óxido de sodio Hidróxido de sodio
2. Hidróxidos no metálicos:
Es la combinación de un óxido ácido con el agua. El número de oxidación es positivo...