Funciones

CAPÍTULO N° 17

INDICADORES ÁCIDO BASE

I. OBJETIVOS:


- Determinación del pH de las soluciones mediante el uso de indicadores ácido-base, así como también de soluciones que se hidrolizan.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS:

pH, pOH y SUS RESPECTIVAS ESCALAS.-

Una definición propuesta por Brønsted-Lowry, es que ambos, los ácidos y las bases están relacionados con laconcentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo pueden ser medidas por su concentración de iones de hidrógeno.

A menudo conviene expresar las concentraciones de los iones hidrógeno y oxhidrilo enfunción de los valores de pH y pOH, especialmente cuando estas concentraciones son muy pequeñas. El pH y el pOH son los logaritmos comunes de la inversa de la concentración molar de iones hidrógeno y oxhidrilo, respectivamente:

pH = -log [H+]

pOH = -log [OH-]

Donde:

[H+] = concentración molar de iones Hidronio
[OH-] = concentración molar de iones OxhidriloLas concentraciones del ion hidronio se expresa mediante el pH, por números racionales que van de 0 a 14; esta escala es de importancia pues con ella podemos indicar disoluciones ácidas y básicas muy diluidas, hasta soluciones neutras.

Por tanto la escala del pH mide cuán ácida o básica es una sustancia. Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es ácido y si es superior a7 es básico o alcalino. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor subsiguiente más alto. Por ejemplo, un pH de 4 es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH por encima de 7, cada uno de los cuales es diez veces más alcalino (otra manera de decir básico) que el siguiente valorentero más bajo. Un pH de 10, por ejemplo, es diez veces más alcalino que un pH de 9.

El agua pura generalmente es neutra, con un pH de 7,0. Cuando las sustancias químicas se mezclan con agua, esa mezcla puede convertirse en ácida o en básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y la soda cáustica son básicos. He aquí algunosejemplos:

| |[H+] |pH |Ejemplo |
|Ácidos |1 X 100 |0 |Ácido Clorhídrico |
| |1 x 10-1 |1 |Ácido estomacal  |
| |1 x 10-2 |2 |Jugo de limón|
| |1 x 10-3 |3 |Vinagre |
| |1 x 10-4 |4 |Gaseosas |
| |1 x 10-5 |5 |Agua de lluvia |
| |1 x 10-6 |6 |Leche|
|Neutral |1 x 10-7 |7 |Agua pura  |
|Bases |1 x 10-8 |8 |Agua de mar |
| |1 x 10-9 |9 |Levadura |
| |1 x 10-10 |10 |Antiácidos |
| |1 x 10-11 |11 |Amoníaco |
| |1 x 10-12 |12 |Cloro |
| |1 x 10-13 |13 |Soda caústica |
| |1 x 10-14 |14 |Limpiadores de...