GASES IDEALES
Páginas: 2 (454 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2013
Gases ideales
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura.
-Gas real: fuerzas de cohesión de bajas densidades muy sensibles sin embargo existen, es decir no tiene mucha fuerza de unión en las moléculas.
-Gasideal: sus moléculas no ocupan volumen sus moléculas no se atraen ni se repelen, no se puede solidificar, cuyos choques son perfectamente elásticos.
-El volumen de las moléculas de un gas (volumenefectivo es muy pequeño comparado con el volumen total que ocupa el gas).
-son aquellos gases que se les pude llegar a considerar una energía potencial nula.
-Condición si: son despreciables o nulaslas fuerzas de interacción molecular.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos deátomos y moléculas.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
P.V = n.R.T
P : presión
V : volumen
n :número de moles del gas
R : constante de gases ideales
T : temperatura
En este modelo se considera que los gases sólo poseen energía cinética, que está relacionada con el movimiento de lasmoléculas.
Existen tres clases básicas de gas ideal:
el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann,
el gas ideal cuántico de Bose, compuesto de bosones, y
el gas ideal cuántico de Fermi, compuestode fermiones.
El calor específico a volumen constante de nR = 1 J·K−1 de todo gas, inclusive el gas ideal es (energía interna):
La ecuación de estado para gases reales
Donde:
= Presión del gas
=Volumen del gas
= Número de moles de gas
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura del gas
a y b son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya...
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos encondiciones de baja presión y alta temperatura.
-Gas real: fuerzas de cohesión de bajas densidades muy sensibles sin embargo existen, es decir no tiene mucha fuerza de unión en las moléculas.
-Gasideal: sus moléculas no ocupan volumen sus moléculas no se atraen ni se repelen, no se puede solidificar, cuyos choques son perfectamente elásticos.
-El volumen de las moléculas de un gas (volumenefectivo es muy pequeño comparado con el volumen total que ocupa el gas).
-son aquellos gases que se les pude llegar a considerar una energía potencial nula.
-Condición si: son despreciables o nulaslas fuerzas de interacción molecular.
La principal característica de los gases respecto de los sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se encuentran compuestos deátomos y moléculas.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
P.V = n.R.T
P : presión
V : volumen
n :número de moles del gas
R : constante de gases ideales
T : temperatura
En este modelo se considera que los gases sólo poseen energía cinética, que está relacionada con el movimiento de lasmoléculas.
Existen tres clases básicas de gas ideal:
el clásico o gas ideal de Maxwell-Boltzmann,
el gas ideal cuántico de Bose, compuesto de bosones, y
el gas ideal cuántico de Fermi, compuestode fermiones.
El calor específico a volumen constante de nR = 1 J·K−1 de todo gas, inclusive el gas ideal es (energía interna):
La ecuación de estado para gases reales
Donde:
= Presión del gas
=Volumen del gas
= Número de moles de gas
= Constante universal de los gases ideales
= Temperatura del gas
a y b son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya...
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