Gases ideales

Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología

Departamento de Bioingeniería
Laboratorio de Termodinámica

Procesos termodinámicos en gases ideales.

Grupo 2AM1 Equipo 1
Integrantes:
Boyer Peña Israel
López Rodríguez Cristian R.
Lozada Ruíz Valeria
Pérez González Diana Gisela
Ramírez Reséndiz Nayely
Quirarte Vizcarra Andrea Alessandra

Profesores:
M. enC. Diana Carolina Hoil Ramos
Dra. Gisela Palma Orozco
Dra. Adriana Cuadros Moreno

Fecha de entrega: 29 de junio 2015


Gases ideales
Los gases ideales deben llenar dos requisitos:
el primero que sus moléculas no tengan dimensiones, o sea que sean puntos en el espacio sin volumen, de tal manera que en todo momento cumplan con la Ley de Boyle
el segundo, que los choques tanto de las moléculasentre sí, y con la pared del recipiente, sean elásticos, y en consecuencia, la única energía que, se intercambié sea la energía mecánica (energía cinética más energía potencial).
Los gases difieren fundamentalmente de los líquidos y de los sólidos en que el volumen de una muestra gaseosa depende, de modo notable, de su temperatura y de la presión aplicada.
Proceso adiabático
En termodinámica sedesigna como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico.
Eltérmino adiabático hace referencia a elementos que impiden la transferencia de calor con el entorno. Una pared aislada se aproxima bastante a un límite adiabático. Otro ejemplo es la temperatura adiabática de llama, que es la temperatura que podría alcanzar una llama si no hubiera pérdida de calor hacia el entorno. En climatización los procesos de humectación (aporte de vapor de agua) son adiabáticos,puesto que no hay transferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y su humedad relativa.
El calentamiento y enfriamiento adiabático son procesos que comúnmente ocurren debido al cambio en la presión de un gas. Esto puede ser cuantificado usando la ley de los gases ideales.

Enfriamiento adiabático del aire

Un ejemplo común se da en la atmósfera, cada vez que el aire seeleva y este llega a capas de menor presión, como resultado este se expande y se enfría adiabáticamente.
Esto también ocurre de la manera inversa, si el aire desciende llega a niveles de mayor presión, se comprime y se calienta.
Existen, tres relaciones en el enfriamiento adiabático del aire:
1. La relación ambiente de la atmósfera, que es la proporción a la que el aire se enfría a medida que segana altitud.
2. La tasa seca adiabática, es de unos -1° por cada 100 metros de subida.
3. La tasa húmeda adiabática, es de -0,6 ° - 0,3º por cada 100 metros de subida.
La primera relación se usa para describir la temperatura del aire circundante a través del cual está pasando el aire ascendente. La segunda y tercera proporción son las referencias para una masa de aire que está ascendiendo en laatmósfera. La tasa seca adiabática se aplica a aire que está por debajo del punto de rocío, por ejemplo si no está saturado de vapor de agua, mientras que la tasa húmeda adiabática se aplica a aire que ha alcanzado su punto de rocío. El enfriamiento adiabático es una causa común de la formación de nubes.
El enfriamiento adiabático no tiene por qué involucrar a un fluido. Una técnica usada paraalcanzar muy bajas temperaturas (milésimas o millonésimas de grado sobre el cero absoluto) es la desmagnetización adiabática, donde el cambio en un campo magnético en un material magnético es usado para conseguir un enfriamiento adiabático.



Proceso politropico.
Proceso termodinámico generalmente ocurrido en gases, en el que existe, una transferencia de energía al interior del sistema que...