Gases ideales
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS Escuela de Ingeniería Industrial
Curso Tema Nombre
: : :
Fisicoquímica y Operaciones Unitarias
Informe de Gases ideales y reales
Herna Apaza, Haydee Herrera Mautino, Diego Collantes Taqueda, Alexander
Profesor Sección
: :
Hernán Parra Osorio U
Ciclo 2010 – II
Rímac, 10 de Septiembrede 2009
Descripción de los experimentos
1. Proceso Isotérmico
Inicio
Montar el equipo
Cerrar BIEN la manguera
Realizar las lecturas del gas
Proceso Isotérmico
Registrar la temperatura
Registrar la presión barométrica
Medir la DIFERENCIA de niveles
Levantar y Bajar la pera gradualmente
Fin
2. Proceso Isócoro
Inicio
Armar el equipo
Verter agua en la perahasta el cuello
AJUSTAR el tapón de la pera
AJUSTAR el tapón de la bureta
Proceso Isócoro
Registrar el volúmen del gas
Colocar al líquido al mismo nivel en ambos lados
Verter agua en el vaso hasta cubrir el balón
Colocar el vaso sobre la rejilla
Calentar el vaso hasta la Teb.
Registrar el volúmen del gas cada 10ºC
FIn
Cálculos y Resultados
1.- Convierta laspresiones manométricas de columna de agua a columna de mercurio (Torr) El volumen muerto de la bureta es V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1 3.8 cc H(cm) 30 20 10 0 -10 -20 -30
Para hallar las presiones usamos la siguiente fórmula Pascales, luego usaremos el siguiente factor de conversión:
750.061 Torr = 100 KPa
, la cual nos saldrá en
H (metros) 0.30 0.20 0.10 0 -0.10 -0.20 -0.30
P(Torr) 22.07 14.71 7.35 0 7.35 14.71 22.07
2.- Exprese las presiones en presiones absolutas (Torr) Para hallar las presiones absolutas usaremos dos ecuaciones Cuando la altura es positiva
P absoluta = P manométrica + P barométrica
Cuando la altura es negativa
P absoluta = P barométrica – P manométrica
Además, debemos tener cuenta que la presión del laboratorio es
752,95 mmHgH (metros) 0.30 0.20 0.10 0 -0.10 -0.20 -0.30
P absoluta (Torr) 775.02 767.66 760.3 752.95 745.6 738.24 730.88
3.- Exprese las presiones del gas seco (Torr), calculada, restando de la anterior la presión de vapor de agua. Indicar la fuente de información. Debemos tener cuenta que la Temperatura del laboratorio es Ahora con la siguiente ecuación:
19ºC
Donde Pv(19ºC) = 16.39 Torr Fuente:Termodinámica, Michael M. Abbot, segunda edición, Apéndice D. H (metros) 0.30 0.20 0.10 0 -0.10 -0.20 -0.30 P gas seco (Torr) 758.63 751.27 743.91 736.56 729.21 721.85 714.49
4.- Exprese el volumen de gas seco (mL), que es igual a la del gas húmedo. V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1 H(cm) 30 20 10 0 -10 -20 -30
5.- Calcule los valores del producto PV para el gas seco (mL.Torr) y lasdesviaciones porcentuales respecto a la media.
PV(mL.Torr) 10469.094 10517.78 10489.131 10459.152 10500.624 10755.565 10788.799
H(cm) 30 20 10 0 -10 -20 -30
Desviación 0.9414 0.4807 0.7518 1.0355 0.6431 -1.7691 -2.0835
Además, debemos tener cuenta que el PV promedio es
10568.5921
6.- Calcule el valor de Z para cada caso y las desviaciones con respecto a la unidad Para el cálculode Z se necesita conocer el número de moles del gas A (aire): Densidad del aire Masa molar del aire V0 W aire Número de moles 0.0013 g/cm3 28.9 g/mol 18.6 cm3 0.02418g 0.000836678 mol-gr
Además, debemos usar las siguientes ecuaciones:
V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1
P gas seco (Torr) 758.63 751.27 743.91 736.56 729.21 721.85 714.49
PV(mL.Torr) 10469.094 10517.78 10489.13110459.152 10500.624 10755.565 10788.799
Z 0.6872 0.6904 0.6885 0.6865 0.6892 0.7060 0.7081
Desviación (%) 45.51 44.84 45.23 45.65 45.07 41.64 41.20
7.- Haga un gráfico (P vs V) mostrando con una “X” los puntos experimentales de la curva. Haga un comentario de la gráfica obtenida y su relación con la ley de Boyle. V(mL) 13.8 14 14.1 14.2 14.4 14.9 15.1 P gas seco (Torr) 758.63 751.27 743.91...
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