Gases
Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1er Curso Ingeniería Industrial
Curso 2005/06
Joaquín Bernal Méndez Dpto. Física Aplicada III
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Índice
Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades caloríficas de los gases ideales
Ley de Mayer
Ecuación de Poisson Transformaciones de un gas ideal
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Introducción
Vamos a estudiar un sistema concreto: el gas ideal Interés práctico:
Cualquier gas a densidades suficientemente bajas se comporta como un gas ideal La mayoría de los gases reales se comportan como gases ideales a la temperatura ambiente y la presión atmosférica
Interés teórico:
Concepto de temperatura Aplicación de conceptos a unsistema sencillo
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Ecuación de estado
Ley de Boyle (1627-1691): el producto de la presión por el volumen de un gas ideal es constante a una temperatura dada
Hipérbolas
PV = constante (a T cte)
Ley de Charles (1746-1823) y Gay-Lussac (1778-1850): la temperatura absoluta de un gas ideal es proporcional a su volumen apresión constante
V = constante (a presión constante) T
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Ecuación de estado
Supongamos un gas que sufre dos transformaciones:
P , T1 ,V1 1
T1 = cte
P2 , T1 ,V '
P2 = cte
P2 , T2 ,V2
Ley de Boyle:
PV1 = PV ' 1 2
Ley de Charles y Gay-Lussac:
V ' V2 = T1 T2
PV1 PV2 1 = 2 T1 T2
PV = CT
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Donde C es una constante
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Ecuación de estado
C es proporcional a la cantidad de gas:
Gas Gas
P ,V , T P ,V , T
PV =C T
Gas
P, 2V , T
P 2V = 2C T
Experimentalmente:
⎧ n : número de moles C = nR donde: ⎨ ⎩ R : Constante universal de los gases J atm ⋅ l cal R = 8,314 = 0.082 = 1,98 mol ⋅ K mol ⋅ K mol ⋅ K
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Ecuación de estado
PV = nRT
Temperatura absoluta (en kelvin)
Ecuación de estado del gas ideal Válida para gases reales a bajas presiones:
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Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades caloríficas de los gases ideales
Ley deMayer
Ecuación de Poisson Transformaciones de un gas ideal
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Experimento de Joule
Expansión libre de un gas:
Q=0 ∆U = Q + W = 0 W =0
Resultado: para gases a densidades bajas ∆T=0 Análisis: ∆U = U (V2 , T ) − U (V1 , T ) = 0 U (V2 , T ) = U (V1 , T )
La energía interna de un gas ideal depende únicamente desu temperatura: U = U (T )
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Introducción Ecuación de estado Experimento de Joule Capacidades caloríficas de los gases ideales
Ley de Mayer
Ecuación de Poisson Transformaciones de un gas ideal
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Capacidades caloríficas de los gasesideales
Capacidad calorífica: calor que el sistema necesita absorber para incrementar su T en 1ºC: Q = C ∆T = mc∆T calor específico La capacidad calorífica depende del proceso
Proceso a V=cte: toda la energía se emplea en aumentar T
W =0
QV = CV ∆T = ∆U
QP = CP ∆T = ∆U + W W CV
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Proceso a P=cte: el cuerpo se dilata yparte de la energía se invierte en trabajo sobre el entorno
Capacidades caloríficas de los gases ideales
Gas ideal: proceso a V=cte: QV = CV ∆T
Aislante Perno
W =0
QV = ∆U − W = ∆U
∆U = CV ∆T = mcV ∆T
tomando lim
Conductor
∆T → 0
dU = CV dT
dU CV = dT
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Ecuaciones válidas para cualquier proceso
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