Gases

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¿Problemas de gases...? Quimica general..?
6.La densidad del oxígeno a condiciones normales es de 1.43 g/L. Determinar la densidad del oxígeno a 17 ºCy 700 Torr. Resp: 1.24 g

10.Una masa de gas de 50ºC y 785 Torr ocupa un volumen de 350 ml. ¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales de temperatura y Presión. Resp: 306 ml11.Si una masa de gas ocupa 1 Litro en condiciones normales de temperatura y presión.
¿Qué volumen ocupará a 300ºC y 25 atm. Resp: 0.084 litros

Por fa no se hacer esto ejercicios sime pueden ayudar lo sabre apreciar por favor..!
hace 4 años Reportar abusos
Sirius Black
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Vamos con el (6).

Densidad esM/V. Plantea el problema para 1 mol de O2.

Tienes que: PV=nRT

(T en Kelvin; P en atm)

Tendríamos que: P= (700/760)= 0,9211 atm
T= 273 + 17= 290 K

Despejando V, tienes: V=(nRT/P) (R: 0,08206 [atm*L/mol*K])

Una vez que tienes V, dices que densidad=M/V

M será igual a 32g/mol, ya que es el peso de 1mol de O2.


Problema 10.

Planteamos: PV=nRTNuevamente llevas C a K; torr a atm, etc.

Fijate que te plantean 2 casos, donde la masa del gas es la misma (y por ende, los moles de gas).

Planteas la Ec. de los Gases para el primer caso(50 ° C; 785 torr), y hallas los moles de gas.

Luego sustituyes el valor de n en la Ec. de los gases, pero esta vez, ´haces P= 1 atm y T= 298 K (condiciones normales). En la expresiónplanteada, despejas V, que sería el volumen del gas en las condiciones normales de P y T.

Problema 11.

Muy parecido al 10...

Planteas PV=nRT para las condiciones normales, ydespejas n (moles de gas).

Luego planteas PV=nRT pero a las condiciones especiales (300 C; 25 atm). El número de moles será el mismo que el obtenido anterioremente, y ahora despejas V.