Gases

UNIVERSIDAD DE CHILE
Vicerrectoría de Asuntos Académicos
Programa de Bachillerato




Química General I
Laboratorio Nº 5

Comportamiento de los Gases




Integrantes:Curso : A-2

Fecha : 04 de Mayo, 2009






Profesores:
Antonio Galdámez
María Paz Benavides


Primer Semestre 2009

1.- Introducción:
A ciertos estados de Presión y Temperatura, la materia puede existir en cualquiera de los tres estados dela materia: Sólida, Líquida y Gaseosa. Por ejemplo el agua la conocemos comúnmente en sus tres estados, estando sólida en el hielo, liquida en el agua común y gaseosa como vapor de agua.
Las distintas propiedades físicas que pueda poseer la sustancia en cuestión dependerán en gran parte del estado de la materia en que se encuentre.
Específicamente, en este practico nos centraremos en elcomportamiento de la materia cuando se encuentra en estado gaseoso y como un gas se ve afectado al modificar las presiones y temperaturas del gas.
Aprovechando las distintas propiedades que tienen los gases ha sido mas fácil su estudio y las leyes que gobiernan su comportamiento son bastante mas simples comparadas a las leyes existentes para sólidos o líquidos.
Estas leyes de los gases jugaron un papelmuy importante en el desarrollo de las teorías del Modelo atómico y la Teoría Cinética de los Gases.
Se trabaja con tres leyes de los gases, de las cuales deriva una ecuación general llamada Ecuación de Estado de los Gases.
Las tres leyes son: la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Avogadro.
La Ley de Boyle establece la relación entre Presión y Volumen manteniendo la TemperaturaConstante (Isoterma). De esta relación se obtiene la formula
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La Ley de Charles relaciona Volumen y Temperatura a Presión constante (Isobárico)
matemáticamente la relación es
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Por ultimo la ley de Avogadro relaciona Volumen y Numero de moles a Presión y Temperaturaconstante.
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Englobando estas formulas se llega a la ecuación.
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2.- Objetivo

Determinar cuantitativamente las variables microscópicas que determinan el estado de un gas y las relaciones entre dichas variables.

3.- Metodología

Experimento 1. Variación delvolumen de una masa fija de gas con la presión manteniendo constante la temperatura

Para realizar este experimento fije firmemente con una pinza a un soporte universal una jeringa de 50 ml que contiene aire y que esta sellada en la punta. Coloque una pesa sobre el émbolo de la jeringa a fin de ejercer una cierta presión sobre el aire encerrado en la jeringa y mida el volumen alcanzado. Repita estaoperación con todas las demás pesas en orden creciente y anote en su cuaderno los datos de masa y volumen respectivos. Transforme sus datos de peso a los respectivos datos de presión y confeccione un grafico Volumen vs. Presión.
Observamos lo que sucedía para cada bloque desde los 2 Kg. aumentando el peso en un Kg. Por vez hasta llegar a 8 Kg. Para poder transformar estos valores de masa avalores de presión utilizamos el siguiente procedimiento.
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Tabla de valores que relación la masa del bloque puesto sobre la jeringa, la presión que ejerce el bloque obteniendo el valor con el procedimiento especificado anteriormente con el correspondiente valor del volumen de gas presente en la jeringa.

|Kilogramo |Presión(Pa) |Volumen (ml) |...