gases
Páginas: 2 (456 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2013
5g de Etano (C2H6) se encuentran dentro de un frasco sellado de 2 L de capacidad. El frasco es tan débil que se romperá si la presión sobrepasa 12 atm. ¿A qué temperatura alcanzará la presión delgas el valor de la rotura?
El N2 a 150 °K tiene un volumen especifico de 52 L/Kg, determine la presión del Nitrógeno, usando a) La ecuación de gas ideal y b) La ecuación de Van der Waals.
El N2: Pc= 40 atm, Tc = 126.2 °K, Vc = 4 L/Kg
Una turbina es alimentada por queroseno (C10H22). La turbina se alimenta con un exceso de 20 % sobre la cantidad estequiométrica necesaria de oxígeno. Si laalimentación es de 3 litros de combustible por kilómetro recorrido, ¿Cuánto oxígeno será necesario por cada kilómetro recorrido?. La densidad del queroseno es de 0.88 g/mL.
¿Cuál sería el pesomolecular de un gas que difunde a 0.012 veces la velocidad de difusión del hidrógeno?
Un estudiante recolecto un gas de un mechero de gas de laboratorio, a 32°C, en un frasco de 200 mL hasta que lapresión del gas era de 500 torr. La muestra del gas peso 0.24 g a una temperatura de 32°C. Basándose en estos datos calcule la masa molecular del gas.
Tenemos dos recipientes: el recipiente A contiene20 L de oxígeno y el recipiente B contiene 25 L de nitrógeno, y ambos recipientes se encuentran conectados por una válvula. Si la válvula se abre, ¿Cuál será la presión parcial de cada gas, y cuál lapresión total del sistema?
La presión parcial de O2 (g) es 2 atm y de N2 (g) es de 3 atm en una mezcla de ambos gases. ¿Cuál es la fracción molar de cada gas en la mezcla?. Si la mezcla ocupa 8 La 351 °K, ¿Cuál es el número total de moles presentes en la mezcla?. ¿Cuántos gramos de cada gas están presentes en la mezcla?.
Calcule la presión que ejercen 800 g de metano (CH4), en uncontenedor con 12 L, a 50 °C, para un gas ideal y con la corrección de Van der Waals. Constantes: a = 1.2 Latm/mol2 y b = 0.07 L/mol.
¿Cuánto volumen de O2, a TPE se requieren para la combustión completa...
El N2 a 150 °K tiene un volumen especifico de 52 L/Kg, determine la presión del Nitrógeno, usando a) La ecuación de gas ideal y b) La ecuación de Van der Waals.
El N2: Pc= 40 atm, Tc = 126.2 °K, Vc = 4 L/Kg
Una turbina es alimentada por queroseno (C10H22). La turbina se alimenta con un exceso de 20 % sobre la cantidad estequiométrica necesaria de oxígeno. Si laalimentación es de 3 litros de combustible por kilómetro recorrido, ¿Cuánto oxígeno será necesario por cada kilómetro recorrido?. La densidad del queroseno es de 0.88 g/mL.
¿Cuál sería el pesomolecular de un gas que difunde a 0.012 veces la velocidad de difusión del hidrógeno?
Un estudiante recolecto un gas de un mechero de gas de laboratorio, a 32°C, en un frasco de 200 mL hasta que lapresión del gas era de 500 torr. La muestra del gas peso 0.24 g a una temperatura de 32°C. Basándose en estos datos calcule la masa molecular del gas.
Tenemos dos recipientes: el recipiente A contiene20 L de oxígeno y el recipiente B contiene 25 L de nitrógeno, y ambos recipientes se encuentran conectados por una válvula. Si la válvula se abre, ¿Cuál será la presión parcial de cada gas, y cuál lapresión total del sistema?
La presión parcial de O2 (g) es 2 atm y de N2 (g) es de 3 atm en una mezcla de ambos gases. ¿Cuál es la fracción molar de cada gas en la mezcla?. Si la mezcla ocupa 8 La 351 °K, ¿Cuál es el número total de moles presentes en la mezcla?. ¿Cuántos gramos de cada gas están presentes en la mezcla?.
Calcule la presión que ejercen 800 g de metano (CH4), en uncontenedor con 12 L, a 50 °C, para un gas ideal y con la corrección de Van der Waals. Constantes: a = 1.2 Latm/mol2 y b = 0.07 L/mol.
¿Cuánto volumen de O2, a TPE se requieren para la combustión completa...
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