Gases
Páginas: 6 (1483 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2012
Guía de Ejercicios N° 3: GASES
NOTA: Todos los gases que se citen en los problemas de esta guía, se asumen como gases ideales. El valor para la constante universal de los gases, R, es:
R = 0,082 L atm. mol -1 K -1 = 8,31 J K mol -1
1 torr = 1 mm de Hg
1 atm = 760 mm de Hg = 76 cm de Hg = 101352 Pa
Condiciones normales = C.N. Significa. 1,0000 atm y 0,000°C
1. ¿Cuál es la masa de 10,0L de CO2 en condiciones normales de presión y temperatura, (C.N.)? R:19,6g
2. ¿Qué volumen ocupan 1 millón (1 x 106) de moléculas de gas hidrógeno, H2, en C.N.?
R: 4x10-17 L
3. ¿Qué volumen ocupan 5 g de etileno, C2H4, en C.N.?R: 4L
4. Si se construyera un barómetro de agua en lugar de Hg, ¿cuál sería la altura, en metros de la columna de agua a 25,0°C y 1,00 atm de presión, si la densidad del agua a esa temperatura es 0,997 g/mL y la del Hg es 13,6 g/mL? R: 10 m
5. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 ml_ a la presión de 750 Torr, a ¿quépresión ocuparía un volumen de 50 mL si la temperatura se mantuviera constante?
R: 3,0 x 10 3 Torr
6. Un matraz de 2,0 L de capacidad conteniendo O2 a 0,50 atm de presión, se conecta a otro frasco de 3,0 L conteniendo N2 a 2,0 atm, a la misma temperatura, ¿Cuálserá la presión final, si la temperatura permanece constante y no ocurre ninguna reacción química? R: 1,4 atm
7. Un L de cada uno de los gases: O2, N2 y CO2, a la presión de una atm, se introducen en un matraz de 0,5 L. Si no ocurre ninguna reacción química, ¿cuál es la presión resultante, medida a la misma temperatura?R: 6 atm
8. Un matraz de 10,0 L de capacidad se llena con una mezcla de 1,00 g de O2, 2,00 g de H2 y 0,500 g de CO2, a la temperatura de 300º K. Si no ocurre ninguna reacción química:
a) ¿Cuál es la presión final si la temperatura permanece constante? R: P total = 2,56 atm
b) ¿Cuál es la presión parcial de cada sustancia?
R: P(O2) =0,0769 atm; P(H2) = 2,46 atm P(CO2) = 0,0280 atm
9. El amoníaco NH3, es un gas a temperatura ambiente. Calcule la densidad del amoníaco a 27,0 °C y a 1,00 atm de presión. R: 0,691 g/L
10. Una muestra de 0,195 g de una sustancia líquida se evapora. El gas ocupa un volumen de 144 mL a 380 Torr y77°C.
a) ¿Cuál es la masa molecular del gas? R: 77,7 g/mol
b) Si la sustancia contiene el 7,75 % p/p de H y el 92,25% p/p de C. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? R: C6 H 6
11. Unamasa de oxígeno ocupa 200 cm3 a 100°C. Determine su volumen a 0°C, manteniendo la presión constante
R: 146 cm3
12. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 37 °C ya una presión de 7,80 atm. Determine la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100°C.R: 9,39 atm
13. ¿A qué presión se debe someter 1,00 L de gas medido a 1,00 atm y -20°C para comprimirlo hasta 0.500 L cuando la temperatura es 40°C. R: 2,47 atm
14. Un matraz de 200 mL contiene oxígeno a 200 torr y otro de 300 mL contiene nitrógeno a...
NOTA: Todos los gases que se citen en los problemas de esta guía, se asumen como gases ideales. El valor para la constante universal de los gases, R, es:
R = 0,082 L atm. mol -1 K -1 = 8,31 J K mol -1
1 torr = 1 mm de Hg
1 atm = 760 mm de Hg = 76 cm de Hg = 101352 Pa
Condiciones normales = C.N. Significa. 1,0000 atm y 0,000°C
1. ¿Cuál es la masa de 10,0L de CO2 en condiciones normales de presión y temperatura, (C.N.)? R:19,6g
2. ¿Qué volumen ocupan 1 millón (1 x 106) de moléculas de gas hidrógeno, H2, en C.N.?
R: 4x10-17 L
3. ¿Qué volumen ocupan 5 g de etileno, C2H4, en C.N.?R: 4L
4. Si se construyera un barómetro de agua en lugar de Hg, ¿cuál sería la altura, en metros de la columna de agua a 25,0°C y 1,00 atm de presión, si la densidad del agua a esa temperatura es 0,997 g/mL y la del Hg es 13,6 g/mL? R: 10 m
5. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 200 ml_ a la presión de 750 Torr, a ¿quépresión ocuparía un volumen de 50 mL si la temperatura se mantuviera constante?
R: 3,0 x 10 3 Torr
6. Un matraz de 2,0 L de capacidad conteniendo O2 a 0,50 atm de presión, se conecta a otro frasco de 3,0 L conteniendo N2 a 2,0 atm, a la misma temperatura, ¿Cuálserá la presión final, si la temperatura permanece constante y no ocurre ninguna reacción química? R: 1,4 atm
7. Un L de cada uno de los gases: O2, N2 y CO2, a la presión de una atm, se introducen en un matraz de 0,5 L. Si no ocurre ninguna reacción química, ¿cuál es la presión resultante, medida a la misma temperatura?R: 6 atm
8. Un matraz de 10,0 L de capacidad se llena con una mezcla de 1,00 g de O2, 2,00 g de H2 y 0,500 g de CO2, a la temperatura de 300º K. Si no ocurre ninguna reacción química:
a) ¿Cuál es la presión final si la temperatura permanece constante? R: P total = 2,56 atm
b) ¿Cuál es la presión parcial de cada sustancia?
R: P(O2) =0,0769 atm; P(H2) = 2,46 atm P(CO2) = 0,0280 atm
9. El amoníaco NH3, es un gas a temperatura ambiente. Calcule la densidad del amoníaco a 27,0 °C y a 1,00 atm de presión. R: 0,691 g/L
10. Una muestra de 0,195 g de una sustancia líquida se evapora. El gas ocupa un volumen de 144 mL a 380 Torr y77°C.
a) ¿Cuál es la masa molecular del gas? R: 77,7 g/mol
b) Si la sustancia contiene el 7,75 % p/p de H y el 92,25% p/p de C. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas? R: C6 H 6
11. Unamasa de oxígeno ocupa 200 cm3 a 100°C. Determine su volumen a 0°C, manteniendo la presión constante
R: 146 cm3
12. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 37 °C ya una presión de 7,80 atm. Determine la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100°C.R: 9,39 atm
13. ¿A qué presión se debe someter 1,00 L de gas medido a 1,00 atm y -20°C para comprimirlo hasta 0.500 L cuando la temperatura es 40°C. R: 2,47 atm
14. Un matraz de 200 mL contiene oxígeno a 200 torr y otro de 300 mL contiene nitrógeno a...
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