Gases

UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIA

CENTRO UNIVERSITARIO
SAN CARLOS

Nombre del estudiante
XXXXXXXXXXX

Nombre del profesor
________________________

Cédula
206560994

Centro Universitario
SAN CARLOS

Título de la tarea
GASES

Fecha de entrega
16-06-2012


DESARROLLO
Parte I
Cuadro 1. Términos y definiciones

Término
Definición
Gas
Es un tipo de estado de agregaciónde la materia determinado por ciertas condiciones de temperatura y presión, que presenta un conjunto de características particulares como la adopción de la forma y el volumen del recipiente que lo contiene, gran comprensibilidad, densidad menor, mezcla completa y uniforme entre otras.
Vapor
Es la fase gaseosa de cualquier sustancia que se encuentra en estado líquido o sólido a temperaturas ypresiones normales y que por lo tanto se puede condensar por presurización a una temperatura constante o por enfriamiento a presión constante.
Presión
Es una magnitud que relaciona la fuerza con la superficie sobre la que actúa, es una de las propiedades de los gases que se mide con mayor facilidad, por ejemplo la presión atmosférica, es la presión que ejerce la atmósfera de la Tierra. En elSistema Internacional la presión se mide en una unidad denominada pascal (Pa).
Ley de Boyle
Es una de las leyes de los gases ideales formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte que relaciona el volumen y la presión de una determinada cantidad de gas mantenido a temperatura constante, la cual establece que la presión de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamenteproporcional al volumen del gas mediante la fórmula PV=K.
Ley de Charles
Es una de las leyes de los gases ideales formulada por Jacques Charles que relaciona el volumen y la temperatura absoluta de una determinada cantidad de gas mantenido a presión constante, la cual establece que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta yal disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye mediante la fórmula V/T=K.
Ley de Gay-Lussac
Es una variante de la ley de charles enunciada por Louis Joseph Gay-Lussac, la cual establece que para una determinada cantidad de gas y volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a la temperatura, mediante la fórmula P/T=K.
Ley de Avogadro
Es una de las leyes delos gases ideales enunciada por Amedeo Avogadro, la cual establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente, lo cual implica que a la misma temperatura y presión los volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas, mediante la fórmula V=Kn.
Compresibilidad de los gases
Se refiere a lacapacidad que poseen los gases para comprimirse fácilmente para ocupar un menor volumen, debido a que las moléculas en la fase gaseosa están separadas unas de otras por grandes distancias.
Ley de Dalton de las presiones parciales Establece que en una mezcla de gases la presión total estará dada por la suma de las presiones individuales de los gases, dado que en los gases las moléculas no seatraen o repelen entre sí, por lo que la presión ejercida por un tipo de molécula no se afecta por la presencia de otro gas mediante la fórmula PT=PA+PB

Difusión de gases
Es una mezcla gradual y no espontánea de las moléculas de dos gases producto de un flujo de materia desde una zona de mayor concentración a otra de menor concentración, tendente a producir una distribución homogénea determinadapor sus propiedades cinéticas mediante la fórmula v= √(3RT/M)

Efusión de gases
La efusión describe el flujo de un gas desde una región de alta presión a una baja presión a través de un orificio pequeño o una abertura. Se ha demostrado que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas. Así, cuanto más pesada es la molécula más tardará en efundir....