gases







TEMA:

GASES

Curso: Química General y Bioinorgánica

Docente: Mg. Canales Martínez Cesar

Facultad: Farmacia y Bioquímica

Sección: FBX1N1


INTEGRANTES:
CANO SALVADOR, Geovanny
CANO SALVADOR, Fanny
HUARCAYA ESTRADA, Jhon Wilfredo



Lima – Perú
2013
PRÁCTICA N° 06
Seminario: GASES
I.-INTRODUCCION:
La química es una ciencia eminentemente práctica, querequiere desarrollos continuos de problemas, ejercicios, cuestionarios, para comprobar y completar los enunciados teóricos.
II. CAPACIDADES
Conoce, practica y domina el desarrollo de los problemas propuestos.
III. MATERIAL Y METODOS
Desarrollo de problemas de aplicación con la participación activa de los alumnos

IV. PROCEDIMIENTO
Desarrollo de problemas propuestos; que acontinuación se indican


PROBLEMAS DE APLICACIÓN (GASES)

1.- ¿Cuántos globos esféricos de goma de 4 litros de capacidad pueden llenarse en condiciones de PTN con hidrógeno procedente de un cilindro que contiene 200 litros del mismo a 20oC y 506,65 kPa de presión?
V1= ? V2= 200L
P1= 101.325 Kpa P2= 506.65 Kpa
T1= 273oK T2= 20 oC  293 oK

Ley general de los gases: P1V1 / T1 =P2V2 / T2
101.325Kpa x V1 = 506.65 kpa x 200mL  V1= 932L
273oK 293 oK

# de globos = 932L/4L = 233 globos

2. En un cilindro y debajo de un pistón, esta encerrado 1m3 de aire a la presión de 5 atm. y a 20oC . ¿Cuál será la presión de aire interior, si luego de haber calentado el aire hasta 120oC, se deja expandir hasta ocupar un volumen de 5 m3?
V1= 1m3 V2=5m3
P1= 5 atm. P2= ?
T1= 20 oC  293 oK T2= 120 oC  393 oK

5 atm x 1m3 = P2 x 5m3  P2= 1.3 atm.
293oK 393 oK


3.- Al disminuir el volumen de un gas en un 20% y al aumentar su temperatura absoluta en 60%, la presión absoluta aumentará. ¿En cuánto?
V1= a V2= 0.8a
P1= b P2= ?
T1= c T2= 1.6c

b x a = P2 x 0.8a  P2= 2b la presión aumenta enel 100% (el doble)
c 1.6c

4.- Una muestra de gas puro “Z” a 27oC y 80,65 kPa ocupa un volumen de 450 mL. ¿Cuál es el número de moles de la muestra? R = 8,314 Kpa.L / mol oK
V= 450mL  0.45L PV =nRT
P= 80.65 KPa n= PV/RT
T= 27oC  300oK
n= x
n= 80.65KPa x 0.45L  n= 0.015 moles
8.314 KPa-L/mol-oK x 300 oK


5.- ¿Cuál es elpeso de 250 mL de N2 medidos a 0,974 atm de presión y 25oC?, R = 0,082 atm.L / mol oK.
V= 250mL  0.25L PV =nRT
P= 0.974 atm n= PV/RT
T= 25oC  298oK
n= x
n= 0.974 atm x 0.25L  n= 0.0098 moles
0,082 atm -L/mol-oK x 298 oK

n= peso/peso molecular  peso = n x PM  P= 0.0098x28  274.96g de N2

6.- Se tiene 6 gramos de un gas “Y”ocupa un volumen de 3,4 L a una temperatura de 50oC y a la presión de 714 mm de Hg. Cuál es el peso molecular del gas “Y”. R = 62,4 mmHg.L / mol oK.
V= 3.4L PV =nRT
P= 714 mm de Hg n= PV/RT
T= 50oC  323oK
n=?

n= 714 mmHg x 3.4L  n= 0.12 moles
62.4 mmHg-L/mol-oK x 323 oK

n= P/PM  P = n x PM  PM= 6g/0.12mol  PM= 50g/mol

7. Se tiene0,581 g de un hidrocarburo gaseoso en condiciones normales ocupa 500 cm3 de volumen. Si el hidrocarburo posee 92,24 % de carbono y el resto de hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula molecular?
WCH= 0.581g V= 500 cm3
C= 92.24%
H= 7.76%
C= 92.24/12 = 7.69/7.69 = 1
H = 7.76/1 = 7.76/7.69 = 1
F.E.  CH = 13
PV =nRT n=w/PM
PV= (w/PM) RT
PM= WRT/PV

PM= 0.581g x 0,082 atm -L/mol-oK x273oK  PM= 26
1 atm x 0.5L
n(FE)= FM
n(13)= 26  n= 2 FM= C2H2

8.- La densidad relativa del gas C3H8 es de 1,473 a PTN. Se desea saber. ¿Cuál es la densidad absoluta del gas propano a dichas condiciones? D (aire) = 1,293 g/L a PTN.
DR (g)= DA (g)/ D (aire)
D(C3H8)= 1.473 x 1.293 g/L  D(C3H8)=1.9 g/L

9.- Hallar el peso molecular del aire a nivel del mar a PTN. Daire =...