gases

RESUMEN
En esta práctica se desarrolló el tema de gases y sus principales propiedades (capacidad calorífica y densidad ) .Un gas es aquel fluido que no tiene forma ni volumen definido.Debido a sus propiedades los gases son importantes, ya que son empleados en procesos industriales, tales como la fabricación de acero, aplicaciones médicas, fertilizantes, semiconductores, etc. Elobjetivo de esta práctica es determinar la densidad y la relación de capacidad calorífica de un gas utilizando el método de Victor Meyer y Clément - Desormes respectivamente.En este caso se determinará la densidad del cloroformo y la relación de capacidad calorífica del aire .
La experiencia se realizó bajo las condiciones de laboratorio de presión atmosférica (P)=756mmHg, temperatura(T) =21ºC y un porcentaje de humedad relativa (%HR) = 96.
Para determinar la densidad del cloroformo, primero se procedió a llenar clorofromo a una ampolla vacía previamente calentado y pesado .Luego se selló dicha ampolla y mediante la diferencia de masas de la ampolla vacía y de la ampolla con cloroformo se obtiene masa del cloroformo que es 0.1561 g .Después de obtener el volumendesplazado de agua (lectura de la bureta ) causado por la presión del tapón, se procedió a romper la ampolla(con cloroformo) e introducir al tubo de vaporización localizado en el equipo del método de Victor Meyer .Cuando el cloroformo empieza a evaporarse se observa que el nivel de agua de la bureta empieza a bajar ,por el cual a medida que bajaba el nivel del agua se igualaba conel nivel de la pera para eliminar la presión hidrostática.Cuando el nivel del agua dejó de bajar ,se midió el volumen desplazado de agua en la bureta y la temperatura final de la pera .Con los datos obtenidos se calculó el volumen corregido de aire desplazado a CN que es 28.3ml .La densidad teórica del cloroformo (ρteórica =5.676 x 10-3 g/ml ) se obtuvo mediante la ecuación de berthelot y ladensidad experimental del cloroformo (ρexp. =6.018 x 10-3 g/ml ) se obtuvo dividiendo la masa del cloroformo entre el volumen calculado anteriormente a CN .Al comparar ambas densidades resultó un porcentaje de error de -6.0% por exceso .
Para determinar la relación de capacidades calorificas del aire, primero se procedió a inflar con el inglador proporcionando aire al recipiente(parte delequipo del método Clément - Desormes ) hasta desplazar el agua de la bureta a una altura aproximada .Luego se abrió la vávula que comunica el recipiente con la atmósfera, el aire experimenta una transformación adiabática disminuyendo rápidamente su presión, por el cual se cierra la vávula cuando el aire alcanza la presión atmosférica (entrecruzamiento de los niveles de agua delmanómetro) tomando asi una segunda altura .Este procedimiento se realizó para las alturas aproximadas de 10,15,20 y 25 ,por el cual mediante la ecuación que plantea el método Clément - Desormes se obtiene el γexp = 1.36 .Al comparar con el γteórico=1.403 resulta un porcentaje de error 3.1% por defecto .Por consiguiente se obtiene también el CP(exp) = 7.505 cal/mol .k y Cv(exp) =5.519cal/mol.k ,al comparar con los CP(teórico) =6.919 cal/mol.k y Cv(teórico) = 4.932 cal/mol.k respectivamente , resulta un porcentaje de error -8.5 % para el CP y -11.9 % para el Cv .Ambos son errores por exceso .
Se conlcuye que la capacidad calorífica depende de la cantidad de sustancia (gas) .También se concluye que los gases reales a condiciones normales de temperatura y presión secomportan como gases ideales.
Se recomienda que se debe mantener cerrado el recipiente que contiene cloroformo , cuando no se esta utilizando dicho líquido ,ya que el cloroformo es muy volatil.También se debe verificar que las uniones del equipo del método Clément - Desormes estén herméticamente cerrado.
INTRODUCCIÓN
Los gases son importantes por que tiene una variedad de usos...