gases

Leyes de los Gases
Son leyes experimentales, descubiertas por diferentes científicos y en diferentes épocas.
Entre las leyes de estado gaseoso están:
a) Ley de Boyle.
b) Ley de Charles.
c) Ley de Gay Lussac.

Ley de Boyle
La Ley de Boyle, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona al volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura contante. La leydice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k
Donde “k” es contante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la “k” no es necesario conocerlo para ser uso de la ley, si consideramos esto, manteniendo constante la cantidad de gas y latemperatura deberá cumplirse esta fórmula:
P1V1=P2V2
Donde:
P1= Presión Inicial.
P2= Presión Final.
V1= Volumen Inicial.
V2= Volumen Final.

Ley de Charles.

En 1787, el científico Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absotula seduplica.
La expresión matemática de la ley de Ccharles es:
V/T= k
Temario 1:
-Estados Gaseosos

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muypequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentraconfinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:
-Concepto y Propiedades
Ley de Boyle-Mariotte


Animación: masa y temperatura constante.
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes delos gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos mas sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamenteproporcional a la presión que este ejerce.

donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidadde gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

donde:





Además si despejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:




Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham,la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

Ley De Charles

Representación gráfica de la Ley de Charles
La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta...