generalidades del equilibrio quimico

Generalidades del Equilibrio Químico.


El equilibrio químico es un estado dinámico del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. En este curso consideraremos las reacciones químicas reversibles como sistemas.
El equilibrio químico es una consecuencia de la reversibilidad de las reacciones .Cuando se establece el equilibrio, la reacción no ha terminado sinoque se desarrollan simultáneamente y con igual velocidad las reacciones directa (formación de los productos) e indirecta (formación de los reactantes). Es por esto que el equilibrio químico es dinámico .Para que las velocidades directa e indirecta se igualen es necesario que la velocidad directa disminuya y la velocidad inversa aumente Esto ocurre porque la velocidad de una reacción es función dela concentración de sus reactantes y productos: a medida que transcurre la reacción, la concentración de los reactantes va disminuyendo y, por tanto, su velocidad directa y la concentración de productos va aumentando (y, por tanto, su velocidad inversa



Ejemplo: mientras que, el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar
Amoníaco:

N2 (g) + 3H2 (g) _ 2NH3(g)



El amoníaco se descompone para producir nitrógeno e hidrógeno

2NH3 (g) _ N2 (g) + 3H2 (g)


Equilibrio homogéneo :

Es el equilibrio en el cual todas las especies Involucradas reactantes y productos se encuentran en una sola fase.


Ejemplo: equilibrio homogéneo con todas lasespecies en fase gaseosa.


2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g).

Ejemplo equilibrio homogéneo fase liquida


HCN (ac) + H2O (ac) CN- (ac) H3O+ (ac




Equilibrio heterogéneo :


Es el equilibrio en el cual todas las especies
Involucradas (reactantes y productos) se encuentran diferentes fases:

Ejemplo: heterogéneo en fase sólida y fase gaseosa.



CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)Constante de Equilibrio: Cuando una reacción química se encuentra en equilibrio, las concentraciones de los reactantes y productos permanecen constantes. Además las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
A partir de las anteriores consideraciones se puede establecer la expresión de la constante de equilibrio, a una temperatura dada.

Para la relación general aA + bB cC + dDLa expresión de la constante del equilibrio es:


〖[C]〗^c 〖[D]〗^d
K= --------------
〖[A]〗^(a〖[B]〗^b )

Ke es igual al producto (multiplicación) de las concentraciones en el equilibrio de
Los productos de la reacción elevadas a sus respectivos coeficientes
Estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de losreactantes en el equilibrio, elevados a sus respectivos coeficientes
Estequiométricos, a una temperatura determinada.


Ke, es la constante de equilibrio a una temperatura dada.
Las cantidades entre los corchetes [ ] indican concentraciones en moles por litro.
Los superíndices a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos de la ecuación
Balanceada.


En la expresión de la constante deequilibrio las concentraciones de los productos se escriben en el numerador, y los productos en el denominador, en esta expresión solo se escriben las concentraciones de las sustancias que se encuentran en estado gaseoso y solución, porque las sustancias las sustancias en estado sólido o liquido permanecen constante en el transcurso de la reacción.



Principio de Le Chatelier




Elprincipio de chatelier, se puede enunciar de la siguiente manera si un sistema de equilibrio, se modifica algún factor (presión temperatura concentración) el sistema evoluciona en el sentido que tiende a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se restablece el...