Genial

METALES
NO
FERROSOS


ALUMINIO
El aluminio es el metal mas abundante de la naturaleza.Se encuentra como componente de las arcillas, feldespatos, pizarras y rocas graníticas. Desafortunadamente  no se encuentra en la naturaleza en estado puro, sino combinado con eloxigeno y otros elementos. El mineral del que se obtiene el aluminio se llama la bauxita,que esta compuesto por alúmina y es de color rojizo.

Bauxita
Las características del aluminio son las siguientes:-Es un metal muy ligero e inoxidable al aire, pues forma una película muy fina de oxido de aluminio (AL203)que le protege.-Es un buen conductor de la electricidad y del calor.Se suele emplear paraconducciones eléctricas ( cables de alta tensión).-Es muy maleable y dúctil ( papel de aluminio para envoltorios).-PROCESO DE OBTENCIÓN DEL ALUMINIO:El proceso mas utilizado para la obtención del aluminio es el método Bayer que tiene dos fases:-Obtención de la alúmina.-Obtención del aluminio.1ª fase: Obtención de la alúmina:Para obtener la alúmina de la bauxita, se tritura la bauxita y luego selava con una solución de hidróxido sódico (sosa). La sosa disuelve los minerales de aluminio pero no los otros componentes de la bauxita, que permanecen sólidos.Para disolver el hidróxido de aluminio basta una temperatura de 140 grados pero para la mezcla de hidróxido y oxido hace falta subir hasta unos 240 grados.A continuación, se retiran de la solución los sólidos no disueltos, principalmente enun decantador seguido de unos filtros para eliminar los últimos restos. Los sólidos recogidos en el decantador, llamados lodo rojos, se tratan para recuperar la sosa no reaccionada.La solución ya libre de impurezas, se precipita de forma controlada para formar hidróxido e aluminio puro. Por ultimo, el hidróxido se calienta a unos 1050 grados, en una operación llamada calcinación, para convertirloen alúmina liberando vapor de agua.2ª fase: Obtención del aluminio:Para obtener el aluminio se le realiza un proceso a la alúmina llamada electrolisis.La electrolisis permite descomponer la alúmina en aluminio y oxigeno.La reacción tiene lugar en unas cubas especiales, debido a las altas temperaturas que se alcanza, la temperatura de fusión de la alúmina pura es de 1800 grados.Por ello se mezclala alúmina con fluoruro de sodio (criolita), que actúa de fundente con lo cual las temperaturas de fusión de esta mezcla alcanzan entre 950 y 1000 grados.Al pasar la corriente eléctrica continua a través de esta mezcla, descompone la alúmina en oxigeno y aluminio; el metal fundido se deposita en el polo negativo ( cátodo  del fondo de la cuba, mientras el oxigeno se acumula en los electrodos decarbono ( ánodo).Parte del carbono que esta en el baño se quema por la acción del oxigeno, transformándose en dióxido de carbono.La tensión entre los bornes es de 4-5 voltios,bajo una intensidad de 10000 amperios.Mediante la electrolisis logramos separar el oxigeno y obtenemos aluminio metal puro.

-PROPIEDADES MECÁNICAS DEL ALUMINIO FRENTE AL ACERO:En la siguiente tabla podemos verlas diferencias que hay entre el aluminio y el acero en cuanto a las propiedades mecánicas:

Como se puede ver el aluminio en su estado puro tiene un tercio de los valores que posee el acero en cuanto a los módulos de elasticidad y de la cortante, al igual que en peso, sin embargo el acero posee mejores características térmicas en estas condiciones.Las posibles deficiencias del aluminio se compensanenormemente por su resistencia al deterioro, especialmente a la corrosión, y por relación resistencia-peso ademas de su apariencia.Por las caracteristicas de defrmacion del aluminio, las cuales son mayores que las del acero, usualmente no se maneja el limite de fluencia para diseños. Por otro lado el aluminio desarrolla menores niveles de esfuerzo cuando la temperatura de trabajo aumenta, esto se debe a...