geniuds

vos específicos de la Unidad 2

13

Ejercicios Desarrollados

14

Ejercicios Propuestos

17

Respuestas ejercicios seleccionados

30

UNIDAD Nº 3: EFECTOS MESOMÉRICOS E INDUCTIVOS

34

Objetivos específicos de la Unidad 3

34

Ejercicios Desarrollados

35

Ejercicios Propuestos

36

Respuestas ejercicios seleccionados

48

UNIDAD Nº 4: ISOMERÍA

50Objetivos específicos de la Unidad 4

50

Ejercicios Desarrollados

51

Ejercicios Propuestos

53

Respuestas ejercicios seleccionados

61

UNIDAD Nº 5: TIPOS DE REACCIONES ORGÁNCIAS

63

Objetivos específicos de la Unidad 5

63

Ejercicios Desarrollados

64

Ejercicios Propuestos

66

Respuestas ejercicios seleccionados

2

7

Respuestas ejercicios seleccionadosGUIA Nº 4

5

Ejercicios Propuestos

GUIA Nº 3

4

Ejercicios Desarrollados

GUIA Nº 2

4

Objetivos específicos de la Unidad 1

GUIA Nº 1

UNIDAD Nº 1: ÁTOMO DE CARBONO

80

Facultad de Ecología y Recursos Naturales.
Departamento de Ciencias Químicas

Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”, Primer Semestre 2010
GUIA Nº 5

UNIDAD Nº 5

TIPOS DEREACCIONES ORGÁNCIAS

Objetivos específicos de la Unidad 5
Ejercicios Desarrollados

85

Ejercicios Propuestos

87

Respuestas ejercicios seleccionados

92

UNIDAD Nº 6: HIDRATOS DE CARBONO Y PÉPTIDOS

95

Objetivos específicos de la Unidad 6

95

Ejercicios Desarrollados

96

Ejercicios Propuestos

97

Respuestas ejercicios seleccionados

GUIA Nº 6

85

104

APENDICE107
Tabla periódica
Orbitales híbridos del átomo de carbono
Fórmulas estructurales de los Grupos funcionales
Principales grupos funcionales que dan la preferencia al nombre.
Solemnes de semestres anteriores

Facultad de Ecología y Recursos Naturales.
Departamento de Ciencias Químicas

3

Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”, Primer Semestre 2010

GUIA Nº 1
UNIDADNº 1 y Nº2
UNIDAD Nº 1:

ÁTOMO DE CARBONO

Objetivos específicos de la Unidad 1
1.

Orbitales atómicos e hibridación.

2.

Orbitales moleculares.

3.

Energías, ángulos y longitudes de enlace.

4.

Otros átomos en las moléculas orgánicas.

4

Facultad de Ecología y Recursos Naturales.
Departamento de Ciencias Químicas

Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”,Primer Semestre 2010

EJERCICIOS DESARROLLADOS
1.- Indique las cargas formales para los átomos indicados con las fechas en la siguiente
molécula:

C3
H

S C3
H
O

Se debe recordar que la carga formal (C.F) es una medida del exceso de carga en un
átomo enlazado, en relación con la de un átomo libre.
Desarrollo:
Para calcular la carga en un átomo debemos aplicar la siguiente ecuación:C.F= Nº de electrones de valencia - [Nº electrones NO enlazante + Nº electrones enlace]
2

Para el azufre (S):
C.F= 6-(2 + 6/2)
C.F= +1
Para el oxígeno (O):
C.F= 6-(6 + 2/2)
C.F= -1
2.- Para la siguiente molécula:
O

**
a)
b)
c)

* OH

Indique el número de enlaces sigma (σ) y pi (π) en la molécula.
Dibuje los orbitales que forman el enlace señalado con la flecha
Indique losángulos de enlace y la hibridación para los átomos * y **.

Desarrollo:
Se recomienda indicar los enlaces con hidrógeno porque estos también deben ser
contabilizados.
H

H

O
O

H

H

H

H

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Departamento de Ciencias Químicas

5

Guía de Ejercicios, Curso de “Química Orgánica I”, Primer Semestre 2010
a) Número de enlaces sigma: 13Número de enlaces pi: 4
b) Los orbitales híbridos para carbono sp2 que forman el enlace doble:

pz

H 1s

pz

sp2
sp2
sp2

sp2 sp2

H 1s

c)

sp2

Ángulo de enlace * = sp2; 120º
Ángulo de enlace ** = sp; 180º

6

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Departamento de Ciencias Químicas

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