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|Con el fin de resolver los problemas acumulados sobre el modelo de átomo planetario, y para explicar el espectro del átomo de hidrógeno, Niels Bohr |
|propone en 1913 un nuevo modelo atómicosustentado en tres postulados: |
|Cualquiera que sea la órbita descrita por un electrón, éste no emite energía. Las órbitasson consideradas como estados estacionarios de energía. A |
|cada una de ellas le corresponde una energía, tanto mayor, cuanto más alejada se encuentre del núcleo.|
|No todas las órbitas son posibles. Sólo pueden existir aquellas órbitas que tengan ciertos valores de energía, dados por el número cuántico |
|principal, n. Solamente sonposibles las órbitas para las cuales el número cuántico principal (n) toma valores enteros:  n = 1, 2, 3, 4…. Las órbitas|
|que se correspondan con valores no enteros del número cuántico principal, noexisten |
|La energía liberada al caer un electrón desde una órbita superior, de energía E2, a otra inferior, de energía E1, se emite enforma de luz. La |
|frecuencia (f ) de la luz viene dada por la expresión: |
|[pic]|


Los cálculos basados en los postulados de Bohr daban excelentesresultados a la hora de interpretar el espectro del átomo de hidrógeno, pero hay que tener en cuenta que contradecían algunas de las leyes más asentadas de la Física:
El primer postulado iba en contrade la teoría electromagnética de Maxwell, ya que según esta teoría cualquier carga eléctrica acelerada debería de emitir energía en forma de radiación electromagnética.
El segundo postulado era...