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Metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio.
|Grupo |1 |
|Periodo | |
|2 |3 |
||Li |
|3 |11 |
| |Na |
|4 |19 |
| |K |
|5 |37 |
| |Rb |
|6 |55 |
| |Cs |
|7 |87 |
| |Fr |

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendenciaa perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.

|Contenido |
|[ocultar] |
|1 Propiedades|
|2 Reacciones |
|3 Hidrógeno |
|4 Metales alcalinos, obtención y aplicaciones |

[pic]Propiedades [editar]

Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre encompuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc y no en estado puro.
Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con eloxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.

Reacciones [editar]

• Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas (haluros) y conazufre para formar sulfuros.
2M + X2 —> 2MX 2M + S —> M2S
• Reaccionan con el hidrógeno al calor, formando hidruros.
2M + H2 —> 2MH
• Reaccionan con el agua para producir hidrógeno e hidróxidos. Éstas reacciones varían desde efervescencia con Li hasta explosividad con los elementos inferiores en la tabla, donde el H2 liberado se enciende.
2M(s) + 2H2O —> 2MOH(aq) + H2(g)
•Reaccionan con oxígeno: óxido, LiO2, peróxido, Na2O2, y superóxidos, MO, donde M=K, RB, Cs.
• Solo el litio reacciona con nitrógeno formando nitruro de litio.
6Li + N2 —> 2Li3N
Por último destacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y el sodio producen luz; los demás metales alcalinos reaccionan muy violentamente produciendo gran cantidad de energía. Las bases formadas pormetales alcalinos son bases muy fuertes reaccionan fácilmente con maricas halogenos para formar sales iónicas haluros y con azufre para formar sulfuros

Hidrógeno [editar]

El hidrógeno, con un único electrón, se sitúa normalmente dentro de la tabla periódica en el mismo grupo de los metales (aunque otras veces aparece separado de éstos o en otra posición). Sin embargo, para arrancar esteelectrón es necesaria mucha más energía que en el caso de los alcalinos. Como en los halógenos, el hidrógeno sólo necesita un electrón para completar su nivel de energía más externo, por lo que en algunos aspectos el hidrógeno es similar a los halógenos; en su forma elemental se encuentra como una molécula diatómica, H2, e incluso puede formar sales, llamadas hidruros, MH, con los alcalinos, de forma...