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CONCEPTO
Llamadas también REDOX, estas reacciones implican un cambio de estado en el número de oxidación de los átomos, lo que implica un cambio en el número de electrones asociados al átomo dado, a medida que este se convierte desde su estado inicial hasta su estado final. Toda reacción redox puede escribirse como dos semi reacciones: Una de oxidación y otra de reducción.REACCIONES DE OXIDACIÓN
Son procesos en los cuales una entidad química pierde electrones.

REACCIONES DE REDUCCIÓN
Son procesos en los cuales una entidad química gana electrones.

AGENTE REDUCTOR
A las sustancias que se oxidan se denominan agentes reductores. Estas sustancias son donadoras de electrones.

AGENTE OXIDANTE
A las sustancias que se reducen, se denominan: agentes oxidantes.Estas sustancias son receptoras de electrones.
Ejemplo:
o 1+ 1– 2+ 1– o
Zn + H Cl Zn Cl2 + H 2

1+ o
A. Oxidante 2H + 2e¬¬¬¬– H2 REDUCCION
A. Reductor Zno–2e– Zn2+OXIDACCION
EJEMPLOS DE BALANCE DE ECUACIONES

2+ 3– o o
CuO + NH3  N2 + H2O + Cu

2+ +1e– o
3 CuO + 2H+ +2e  Cu + H2O3– –3e– o
1 2N –6e-  N2

3CuO + 6H+ + 2N  3Cu + 3H 2O + N2
3 CuO + 2 NH3 N2 + 3 H2O+ 3 Cu

o 1+ 1– 5+
Cl 2 + Na OH  Na Cl + Na ClO3 + H2O

o +1e_ 1–
5 Cl2 + 2e-  2Cl
o +5e- 5+
1 Cl 2 + 12OH –10e-  ClO3+ 6H 2O

5Cl2 +Cl2+12OH–  10Cl + 2ClO3 + 6H2O
6Cl2+12NaOH10NaCl+2NaClO3+6H2O





1.Identifica la alternativa correcta.
a) El agente oxidante dona electrones
b) El agente reductor pierde electrones y aumenta el número de oxidación
c) El agente oxidante gana electrones y aumenta el número de oxidación
d) El agente reductor gana electrones
e) Las sustancias que se oxidan dan lugar reacciones de oxidación
2. Cuál de las semireacciones constituye un proceso de reducción.a) Fe2+  Fe 3+
b) H2S  S
c)  Mn SO4
d) KCl  Cl2
e) Bi2O3 

3. Cuál de las semireacciones constituye un proceso de oxidación.
a)  Cr 3+
b) Ag2O  Ag
c)  Bi 3+
d) HNO3 
e) S  SO2

4. Cuántos electrones participan de la reacción.
K ClCl 2
a) 2 b) 5 c) 3
d) 4 e) 1

5. Cuántos electrones participan de la reacción.
Mn SO4
a) 2 b) 1c) 3
d) 5 e) 1

6. Cuántos electrones participan de la reacción.
HNO3
a) 2 b) 8 c) 4
d) 5 e) 3

7. Cuántos electrones participan de la reacción.
H2 O2H2 O
a) 2 b) 4 c) 3
d) 5 e) 6

8. Cuántos electrones participan de la reacción.
Bi2 O3 
a) 6 b) 1 c) 3
d) 5 e) 4

9. Cuál es la alternativa correcta a las afirmaciones indicadas para lareacción:
KNO3 + S + C  K2S+ N2 + CO2
a) KNO3 y el C son agentes reductores
b) ElS y el C son agentes oxidantes
c) K2S y el N2 son el producto de un proceso de reducción
d) El carbono es el agente oxidante
e) El N2 y el CO2 son el producto de un proceso de reducción

10. En la reacción el agente oxidante es:
KMnO4 + H2SO4 +H2O2  MnSO4 + K2 SO4+
H2O+ O2
a) MnSO4 b) KMnO4 c) H2O2d) H2SO4 e) K2SO4

11. En la reacción el agente reductor es:
NaNO2+Al + NaOHNa3 AlO3+ NH3 + H2O
a) NaOH b) NH3 c) NaNO2
d) Na3 AlO3 e) Al

12. Los coeficientes que balancean la reacción son: HNO3+H2 S  NO + S+H2O
a) 1, 2, 1, 2, 2 b) 2, 3, 2, 3, 4
c) 3, 2, 3, 1, 2 d) 1, 3, 3, 3, 2
e) 4, 2, 3, 2, 4


13. Los coeficientes que balancean la reacción son:
Pb S+H2O2 Pb SO4 + H2O
a) 1, 2, 1, 2 b) 1, 3, 3, 3
c) 1, 2, 3, 1 d) 1, 3, 1, 3
e) 1, 4, 1, 4

14. El coeficiente que balancea al agente reductor es:
CuO+ NH3 N2 + H2 O + Cu
a) 3 b) 1 c) 5
d) 2 e) 4

15. El coeficiente que balancea al agente oxidante es:
Cu SO4+ KI  Cu I + I2 + K2 SO4
a) 2 b) 1 c) 5
d) 3 e) 4

16. Los coeficientes que balancean a los...