Glicerina y mercurio

Mercurio
PROPIEDADES FISICAS:
El mercurio tiene una expansión de volumen uniforme en estado líquido, lo que, en conjunto con su alta tensión superficial y su inhabilidad de mojar el vidrio lo hace muy útil en instrumentos de medición.
Punto de fusión: -38.87 C
Punto de ebullición: 357.72 C
Densidad (g/ml) : 13.534 (25 C), 13.546 (20 C), 14.43 (en el punto de fusión), 14.193 ( a -38.8 C,sólido) y 13.595 (0 C)
Las ecuaciones generales para calcular la presión de vapor son:
de 0-150 C: logP= -3212.5/T+ 7.15
de 150-400 C: logP= -3141.33/T+ 7.879- 0.00019t
P= presión de vapor en Kpa; T = temperatura en K; t= temperatura en C.
Calor de vaporización (25 C): 14.652 Kcal/mol
Tensión superficial (25 C): 484 dinas/cm
Resistividad eléctrica (20 C): 95.76 μohm cm
E (acuoso) Hg/Hg2+:-0.854 V
Hg/Hg2
2+: 0.7961 V
Hg2
2+/Hg2+: 0.905 V
Coeficiente de expansión de volumen del líquido (20 C): 182X10-6/ C
Calor latente de fusión: 11.8 J/g
Expansión de volumen: Vt=Vo(1+ 0.18182X10-3 t + 0.0078X10-6 t2)
Angulo de contacto de vidrio (18 C): 128
Distancia atómica: 3 nm
Punto triple: 38.84168 C
Conductividad térmica: 0.092 W/cm2 K
Densidad crítica: 3.56 g/ml
Temperatura crítica:1677 C
Presión crítica: 558.75 mm de Hg
Sistema cristalino: romboédrico
Potenciales de ionización:
1er electrón: 10.43 V
2 electrón: 18.75 V
3er electrón: 34.2 V
Presión interna: 13.04 atm
Indice de refracción (20 C): 1.6-1.9
Solubilidad en agua: 20-30 μg/l. Insoluble en agua y disolventes orgánicos.
Coeficiente de temperatura de tensión superficial: -0.19 mN/m C
Viscosidad (20 C):1.55 mPa s
Entropia (S 298): 76.107 J/mol
Calor de fusión: 2297 j/átomo
Calor de vaporización: 59149 J/átomo
Mercurio líquido, 25-357 C:
Cp: 27.66 J/mol
Mercurio gaseoso:
Cp: 20.79 J/mol
Calor latente de vaporización: 271.96 J/g
Calor específico (J/g):
sólido: 1.1335 (-75.6 C); 0.141 (-40 C) y 0.231 (-263.3 C)
líquido: 0.1418 (-36.7 C) y 1.1335 (210 C)

PROPIEDADES QUIMICAS:
Puro y atemperatura ambiente no se oxida, sin embargo al calentar cerca de su punto de ebullición , si lo hace, aunque lentamente, formando HgO.
Forma aleaciones con muchos metales, excepto hierro (solo a temperaturas muy altas) y con azufre se combina a temperatura ambiente.
Reacciona con HNO3 y H2SO4 caliente, sin embargo, no lo hace con HCl, ni con H2SO4 frío o álcalis. Reacciona con disoluciones deamoniaco en presencia de aire para generar Hg2NOH (base de Millon).
Reacciona explosivamente con tetracarbonil-niquel (con agitación); ácido peroxifórmico; dióxido de cloro (con agitación); 3-bromo-propino; metil-silano y oxígeno (con agitación) y disoluciones concentradas de perclorato de plata con 2-pentino o 3-hexino.
El óxido de etileno puede contener trazas de acetileno como contaminante, conel cual , el mercurio forma acetiluros capaces de detonar.
El mercurio entra en ignición en presencia de una corriente de cloro a 200-300 C. Lo mismo sucede con el diyodo-fosfuro de boro en presencia de vapores de mercurio.
Este metal, reacciona violentamente con bromo o acetiluro de sodio. Con sodio, rubidio y potasio la reacción es violenta y exotérmica. La formación de amalgamas con calcio,también es violenta.
Algunos metales como Cu, Fe o Zn precipitan el metal de disoluciones neutras o ligeramente ácidas de sales de mercurio.
Las sales mercúricas en presencia de NaOH, generan un precipitado amarillo de HgO y con disolución alcalina de yodo, dan HgI2. Las sales mercurosas, por su parte, dan un precipitado negro con hidróxidos alcalinos y un precipitado blanco de calomel con HCl ocloruros solubles.
Mezclas de mercurio con acetileno, amoniaco, dióxido de cloro, metil-azida, cloratos, nitratos y ácido sulfúrico caliente pueden resultar explosivas.
En general es incompatible con halógenos y agentes oxidantes fuertes.

RIESGOS:
Riesgos de fuego y explosión:
A pesar de que el mercurio metálico es un material no inflamable, debe tenerse especial cuidado en los...