Glosario ciencias

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Glosario

A
Ácidos fuertes
Ácidos que en solución acuosa se ionizan completamente.

Ácidos
Compuestos químicos que en solución acuosa producen iones de hidrogeno (H+)

Agentes emulsificantes
Son sustancias que recubren las partículas de la fase dispersa en un Coloide, para evitar su coagulación en una fase separada.

Aleaciones
Sustancia compuesta por dos o más metales.Anión
Ion con carga negativa.

Átomo
La unidad más pequeña posible de un elemento químico.

B
Bases fuertes
Un hidróxido metálico que es soluble en agua y se ioniza completamente en disoluciones acuosas diluidas.

Bases
Compuestos químicos, que en solución acuosa producen iones de hidroxilo
( OH - )"

Bifénilos policlorados Sustancias consideradas como residuos tóxicos ypeligrosos, que son utilizadas sobre todo en mezcla líquida con triclorobenceno

C
Catión
Ion con carga positiva

Cloroflurocarbonos
Compuestos químicos constituidos por cloro, flúor y carbono

Coloides
Suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase, también llamada fase continua, o medio de dispersión.

Concentración molal
Cantidad de moles desoluto presentes en un kilogramo de solvente".
Concentración, "Manera de expresar que cantidad de soluto hay en una solución.

Condición eléctrica
Comportamiento de una sustancia frente a la corriente eléctrica

Covalente polar
Tipo de enlace químico que se da entre átomos con valores de electronegatividad idénticos o diferentes.

D
Densidad
Fase de un cuerpo por unidad de volumenDifractan
Fenómeno del movimiento ondulatorio en el que una onda de cualquier tipo se extiende después de pasar junto al borde de un objeto sólido o al atravesar una rendija estrecha

Dipolo
Estructura polarizada, positiva y negativamente.

Disociación
Se habla de disociación cuando un compuesto iónico se separa en sus iones al disolverlo en agua u otro disolvente polar

Disolución
Mezclahomogénea de dos o más sustancias a nivel molecular.

E
Electrólisis
Proceso en el cual el paso de una corriente eléctrica contínua, ocasiona la ruptura de enlaces en una molécula

Electrólitos débiles
Sustancias que en disoluciones acuosas proporcionan soluciones poco conductoras de electricidad.

Electrólitos fuertes
Sustancias que en disoluciones acuosas proporcionan soluciones altamenteconductoras de electricidad.

Energía cinética
Energía que tienen las partículas en movimiento.

Enlace químico intermolecular
Fuerzas de atracción entre las moléculas.

Enlace químico
Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas.

F
Fase dispersa
En los coloides es el soluto.

Fase dispersante
En los coloides es el solvente.

Fenolftaleina
Sustanciaquímica de fórmula C20H14O4, se utiliza como indicador para la determinación cualitativa y cuantitativa del pH.

Fracción molar
Cantidad de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles.

G
Gaseoso
Estado físico de la materia, en que las partículas no conservan su forma y tamaño y se expanden infinitamente.

H
Habitats
Lugar concreto o sitio físico donde viveun organismo.

I
Inmiscibles
Cuando dos líquidos no se mezclan para formar soluciones.

Insolubles
Fenómeno en el cual, dos o más líquidos no se solubilizan para formar una solución.

Iones
Partículas que se forman cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones.

Ionización
Formación de moléculas o átomos con carga eléctrica.

L
Línea de aforoLimite de volumen para preparar una solución determinada.

Liquido
Estado físico de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso.

M
Masa molar
Masa de un mol de partículas. La masa molar, M, de una sustancia es la masa en gramos de un mol de esa sustancia. Se expresa en g/mol.

Materia
Término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de...