Graficas

Objetivos

* Conocer la destilación simple y a presión reducida, sus características, aplicaciones y factores que intervienen en ellas.

* Saber la diferencia y cuandoaplicar una destilación simple y una a presión reducida.

* Aprender a utilizar un nomograma y que función tiene.

* Observar que sucede con el punto de ebullición de un alcohol sieste tiene más o menos carbonos y si tiene ramificaciones.

Resultados

Tabla 1. Fracciones de una destilación simple.

Fracción de la destilación Temperatura de ebullición(°C) Volumen (mL)

1 Cabeza 86 5

2 Cuerpo 90 18.5

3 Cola --------------- ---------------

Tabla 2. Punto de ebullición de alcoholes lineales vs. No. De átomos de C.Sustancia Masa molecular (uma) No. de átomos de C Punto de ebullición (°C)

Metanol 32.04 1 57 °C -58

Etanol 46.07 2 70°C -72

n-Propanol 60.1 3 85°C -90

Isopropanol 60.13 76

n-Butanol 74.12 4 108

Tabla 3. Datos de destilación a presión reducida.

Fracción Temperatura de destilación (°C) Volumen (mL) Presión (mmHg)

1 80 5 500

2 12018 90

Análisis de resultados

En la tabla 1 encontramos los resultados experimentales obtenidos al realizar una destilación simple, nuestra muestra problema que utilizamosfue n-propanol. Al realizar el experimento, la temperatura de ebullición de la muestra comenzó a los 86 °C con 5 mL a este dato corresponde a la fracción 1 de la destilación(cabeza), después la temperatura aumento a 90 °C y se mantuvo constante hasta que se terminó de destilar toda la muestra, esta parte corresponde a la fracción 2 de la destilación(cuerpo) y por ultimo observamos que no hubo una fracción 3 de la destilación porque no bajo la temperatura al término de la destilación sino que se mantuvo constante en el cuerpo.