Gravimetria

LABORATORIO 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DILUCIONES – GRAVIMETRÍA

1. INTRODUCCIÓN

SOLUCIONES. Las soluciones son mezclas homogéneas de un solvente y uno o varios solutos, se caracterizan por poseer una sola fase, tener la misma composición en todas sus partes, no se pueden separar por filtración o decantación, se pueden separar por evaporación, osmosis y filtración molecular. Losestudiantes deben dominar el concepto de soluciones y su aplicación en las técnicas de análisis utilizadas en el análisis convencional y análisis de control de calidad de los diferentes procesos de la industria.

Las diluciones son soluciones que se caracterizan porque se les ha disminuido la concentración inicial a través de la adición de más solvente. Poseen todas las características de lassoluciones verdaderas. Uno de los aspectos fundamentales en el análisis de muestras muy concentradas es la determinación del factor de dilución para establecer la concentración de la muestra original, lo cual sólo se logra con la práctica y la adquisición de la destreza necesaria para preparar diluciones a partir de soluciones más concentradas.

GRAVIMETRÍA. Los métodos de análisis químico cuantitativogravimétrico se caracterizan por que la cantidad del componente de interés buscado se cuantifica con base en su peso como sustancia pura o en forma indirecta a través de un compuesto que lo contenga.

El análisis gravimétrico está basado en la Ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre sonlas mismas, y en la Ley de la consistencia de la composición, que establece que las masas de los elementos que toman parte en un cambio químico muestran una relación definida e invariable entre sí.

2. OBJETIVO
* Llevar a la práctica los conocimientos adquiridos en forma teórica sobre los procesos de preparación de soluciones
* Llevar a la práctica los conocimientos adquiridos en formateórica sobre los procesos de preparación de diluciones.
* Identificar los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones.
* Manejar correctamente los equipos, materiales y elementos de laboratorio requeridos para preparar soluciones.

3. MATERIALES Y REACTIVOS
Pipetas graduadas de 1 y 5 mL, 3 balones aforados de 100 mL, 2 beackers de 100 mL, 1espátula, balanza analítica, 1 varilla agitadora de vidrio, frasco lavador, Peras de succión

Cloruro de sodio, ácido sulfúrico del 96-98% p/v, agua destilada o desionizada.

4. PROCEDIMIENTO

Preparación de soluciones: Teniendo en cuenta la pureza de los reactivos entregados, realice los cálculos necesarios para preparar 100 mL de cada una de las soluciones siguientes:

NaCl a 1000 mg/L yH2SO4 0.50 N

De acuerdo con los cálculos realizados Tome la cantidad de soluto a preparar ya sea pesando o midiendo con una pipeta la cantidad requerida de soluto. Si el soluto es líquido, deposítelo en el balón volumétrico de 100 mL, adicione la mitad del solvente requerido, agite hasta disolver el soluto, luego complete el volumen de la solución hasta el aforo (100 mL). Si es sólido, deposite elsoluto en el vaso de precipitado, adicione solvente y agite hasta disolver el soluto, luego transfiéralo al balón volumétrico y complete el volumen de la solución hasta el aforo (100 mL). En ambos casos se toma como lectura la parte inferior del menisco.

Para verificar la exactitud en la preparación de cada solución, se procede a titular con un patrón cada una de ellas, por el métodovolumétrico, esto lo realizará el docente o el auxiliar a cargo.

Preparación de diluciones: se deben realizar los cálculos correspondientes para convertir las anteriores soluciones de 1000 mg/L NaCl a 500 ppm (Volumen final 100 mL).
Una vez calculada la cantidad de cada una de las soluciones, se deposita en volumen calculado en un balón de 100 mL y se completa hasta el aforo con agua destilada....