GUÍA DE LABORATORIO No. 6

FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA DE ALIMENTOS
PROGRAMA DE TECNOLOGÍA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA N° 8
SEDE ZARZAL
DOCENTE: JORGE IVÁN SIERRA ACEVEDO., Qco., M.Sc

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA UNA REACCIÓN
HOMOGÉNEA
Objetivo:
Determinar la constante de equilibrio de una reacción de esterificación del ácido acético
con etanol para produciracetato de etilo y agua a partir del análisis químico de la
mezcla de reactivos y productos en equilibrio.

CH 3COOH + C 2H 5OH

CH 3COOC2 H 5 + H2 O

Fundamento Teórico:
La constante de equilibrio para la reacción

aA + bB

cC + dD

Viene dada por la expresión
݇ை =

ܽ஼௖ ∗ ܽ஽ௗ
ܽ஺௔ ∗ ܽ஻௕

Si consideramos una reacción que tenga lugar en disolución diluida, la expresión de la
constante de equilibrio enfunción de actividades se puede simplificar y expresar en
función de concentraciones como:
[‫]ܥ‬௖ ∗ [‫]ܦ‬ௗ
݇௖ =
[‫]ܣ‬௔ ∗ [‫]ܤ‬௕
De acuerdo con la estequiometria de la reacción de esterificación, a = b = c = d =1, por
lo que:
[é‫]ܽݑ݃ܽ[ ∗ ]ݎ݁ݐݏ‬
݊é௦௧௘௥ ∗ ݊௔௚௨௔
݇௖ =
=
[áܿ݅݀‫݋݈ܿܽ[ ∗ ]݋‬ℎ‫݊ ]݈݋‬á௖௜ௗ௢ ∗ ݊௔௟௖௢௛௢௟
Donde los términos n representan el número de moles de éster, agua, ácido y alcohol
decualquier mezcla en equilibrio en un volumen total V.

Universidad del Valle Sede Zarzal

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LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA N° 8
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DOCENTE: JORGE IVÁN SIERRA ACEVEDO., Qco., M.Sc

Procedimiento experimental:
Para determinar el valor de la constante de equilibrio por análisis químico sepreparan
una serie de mezclas de reacción que contienen distintas cantidades de los reactivos y
productos, algunas con exceso de reactivos, otras con exceso de productos. De este
modo, la reacción se desplazará hacia uno u otro lado para alcanzar el equilibrio. En la
mezcla de reacción se añadirá también una cantidad conocida de ácido clorhídrico, que
actúa como catalizador y reduce el tiemponecesario para que se establezca el
equilibrio.
En la tabla siguiente se sugiere un conjunto de mezclas para este estudio.

Frasco

mL
HCl 3M

1
2
3
4
5
6
7

5
5
5
5
5
5
5

mL
ácido
acético
0
0
0
1
2
3
4

mL
etanol

mL
éster

mL
agua

0
0
0
4
3
2
1

5
3
2
0
0
0
0

0
2
3
0
0
0
0

Para preparar estas mezclas se debe seguir el siguiente procedimiento:
1. Pipetear las cantidades indicadas e introducirlas enfrascos provistos de tapón.
Tapar los frascos inmediatamente, asegurándose de que cierran bien.
2. Determinar el número de moles de cada sustancia que se introduce inicialmente
en cada frasco. Para ello debe tenerse en cuenta que:
A. Los números de moles de ácido acético, etanol y éster se calculan
empleando las densidades de las sustancias facilitadas en el laboratorio.
B. El número de moles deagua se calcula suponiendo que la densidad del
-1

agua es 1 gr * mL .
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C. El número de moles de ácido clorhídrico se calcula a partir de la
concentración de ladisolución.
D. El número de moles de agua añadidos con la disolución de ácido
clorhídrico se calcula a partir de la concentración del ácido, suponiendo
-1

que la densidad de la disolución es 1 gr mL .
3. Dejar los frascos a temperatura ambiente, agitando de vez en cuando.
4. Valorar las mezclas en equilibrio utilizando una disolución de NaOH 0.5 M. Dado
que el NaOH no es un patrón primario, ladisolución se debe valorar con un
patrón primario ácido para conocer exactamente su concentración. Para valorar
las mezclas en equilibrio y la disolución de NaOH se deben preparar:
i. 250.0 mL de disolución de NaOH aproximadamente 0.5 M.
ii. 100.0 mL de disolución 0.1 M de C6H4COOHCOOK.
Tratamiento de datos:
A partir de la cantidad de base utilizada en la valoración de cada una de las muestras
se...