Guía No

Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería
Departamento de Ciencias Básicas
Química General
Guía de Laboratorio No. 5 Soluciones
Nombre:

OBJETIVOS
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


Determinar la concentración de una solución por medio de la separación física entre soluto y solvente.
Afianzar el concepto de concentración y preparar una solución de concentración conocida.
Aplicar el concepto de dilución en la preparaciónde soluciones de menor concentración partiendo de
una solución inicial.

INTRODUCCIÓN
La mayoría de los procesos químicos requieren que al menos uno de los reactantes se encuentre en solución.
Ésta es una mezcla homogénea y sus componentes no se pueden separar por medios mecánicos simples.
La solución puede tener una composición variable debido a que las proporciones entre soluto(s) y solvente semodifican según las necesidades de su uso o formación, esto es, que varía la concentración. También se
forman en diferentes estados, hay soluciones gaseosas (aire), líquidas (mar) o sólidas (aleaciones); en las
soluciones fluidas las moléculas se mueven fácilmente lo que les permite chocar con otras y reaccionar,
mientras que en soluciones sólidas esto no ocurre, y la reacción, cuando la hay (zincy solución de ácido
clorhídrico) comienza en la superficie.
En la vida cotidiana se encuentran muchos productos que son presentados al público como soluciones,
preparadas con en base en la solubilidad de sus componentes y en las concentraciones no tóxicas o corrosivas
para el hombre, ejemplos de estos son artículos como gaseosas, líquidos blanqueadores, jabones líquidos, etc.

TEMAS DE CONSULTABibliografía
- Brown, T.L., Le May, H.E., Bursten, B.E. and Murphy, C.J. 2009. Química la Ciencia Central. Pearson-Prentice
Hill, México.
Corresponde al texto guía (edición 11). Capítulos 4, 11 y 13.
- Métodos sencillos para separar el soluto o el solvente de una solución: evaporación y destilación simple.
Páginas 11 y 12.
- Concentración se soluciones. Páginas 142, 542 a 546.
- Dilución. Página146. Dilución en serie.

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MAPA CONCEPTUAL.
En una hoja cuadriculada que se anexará a esta guía haga el mapa conceptual correspondiente a los temas de
consulta y escriba una bibliografía adicional (diferente a la bibliografía sugerida) usando normas APA.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

MATERIALES Y REACTIVOS (materiales por bandeja o grupo de trabajo)
MATERIALES DE LA BANDEJA
1 pipeteador
1 caja dePetri
1 vaso de 400 mL
2 vasos de 100 mL
1 placa de calentamiento
1 aro de hierro con nuez
2 balones aforados de 100 mL
2 balones aforados de 50.0 mL
1 pipeta aforada de 5 mL
1 pipeta graduada de 1 mL
1 agitador de vidrio
1 frasco lavador
2 vidrios de reloj
2 espátulas
MATERIALES DE USO COMÚN
1 plancha de calentamiento
Toallas de papel
Fósforos y/o encendedor
Nota:
-

REACTIVOS
Hidróxido de sodiosólido
Solución de cloruro de sodio problema
Ácido clorhídrico 37%
CuSO4.5H2O(s)

Para los cálculos tenga en cuenta que el HCl al 37% tiene una densidad de 1.18 g/mL y que el NaOH
está sólido y puro.
La ficha de seguridad del HCl ya se encuentra en la guía de laboratorio sobre gases ideales.
Importante:

-

Cada grupo debe traer dos frascos plásticos con tapa de capacidad de 80 a 100mL para guardar lassoluciones de NaOH y HCl para ser utilizadas en la próxima práctica de laboratorio.

2

FICHAS TÉCNICAS DE SEGURIDAD

INFORMACIÓN GENERAL DEL COMPUESTO
Nombre: Cloruro de Sodio.
PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD
rojo

Fórmula Química:
Peso molecular:
No. CAS:
No. UN:
Frases R:
Frases S:
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Estado físico:
Color:
Densidad:
Solubilidad
RIESGOS:

azul

amarillo
blanco

Punto defusión:
Punto de ebullición:
Punto de ignición:

PRECAUCIONES:

PROTECCIÓN PERSONAL:

MANEJO DE EMERGENCIAS:

MANEJO DE RESIDUOS:

3

INFORMACIÓN GENERAL DEL COMPUESTO
Nombre: Hidróxido de Sodio
PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD
rojo

Fórmula Química:
Peso molecular:
No. CAS:
No. UN:
Frases R:
Frases S:
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Estado físico:
Color:
Densidad:
Solubilidad
RIESGOS:

azul

amarillo...