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UNIDAD 5. Gases. Química General
1. Propiedades generales. Presión, volumen y temperatura de los gases en condiciones normales y en otras condiciones.

2. Teoría cinética del gasideal.Postulados de la teoría cinética.

3. Ley de Boyle. Velocidad molecular. Variación de la energía cinética con la temperatura. La constante de Boltzman.

4. Difusión Gaseosa. Leyde Graham de ladifusión gaseosa.

Gases reales. Desviación del comportamiento ideal. Ecuación de Van der Waals. . Covolumen.
INTRODUCCIÓN
Muchas sustancias familiares para nosotrosexisten a temperatura ypresión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos elementos (H2, N2, O2, F2, Cl2 y gases nobles) y una gran variedad de compuestos. En condicionesapropiadas las sustancias que ordinariamente sonlíquidos o sólidos también puede existir estado gaseoso y se conocen como vapores. Por ejemplo, la sustancia H2O es común encontrarla como agualíquida, hielo o vapor de agua. Con frecuencia, unasustancia existe en las tres fases o estados de agregación de la materia al mismo tiempo. Un envase térmico puede contener una mezcla dehielo y agua a 0 (C y tener una cierta presión de vapor de agua enla fase gaseosa sobre el líquido y la fase sólida. En condiciones normales, los tres estados de la materia difierenentre sí. Los gases se diferencian en forma marcada de los sólidos y los líquidosen varios aspectos. Un gas se expande hasta llenar el recipiente en el cual está contenido. Enconsecuencia, el volumen de un gas es dado al especificar el volumen del recipiente que lo contiene. Elvolumen de los sólidos y los líquidos no está determinado por el recipiente. La conclusiónacerca de esto es que los gases son altamente compresibles. Cuando se aplica una presión a un gas su volumen secontrae con facilidad. Los líquidos y los sólidos, no son muy compresibles.